Bromičnan sodný(NaBrO3) (odkaz:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) je bezbarvá krystalická, bílá částice nebo krystalický prášek bez zápachu. Rozložte a uvolněte kyslík při 381 stupních. Rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu a vodný roztok je neutrální. Má dobrou rozpustnost ve vodě a může se rychle rozpouštět a produkovat reakce výměny protonů. Jeho rozpustnost se zvyšuje s rostoucí teplotou. Je oxidační a může způsobit hoření nebo výbuch třením s organickými sloučeninami, sulfidy a snadno oxidujícími látkami. Dráždí. Je relativně stabilní při pokojové teplotě, ale při vysokých teplotách nebo za zahřívání dochází k rozkladným reakcím, při kterých vzniká chlorid sodný a kyslík. Tepelná vodivost je nízká, což z něj dělá špatný tepelný vodič. Má dobrou propustnost pro ultrafialové a viditelné světlo, takže jej lze použít jako optický materiál. Chemická činidla používaná pro přípravu anorganických chemických produktů a stanovení fenolů; Běžně se používá jako oxidant, laboratorní generátor bromu, kosmetický prostředek pro trvalou studenou; Průmyslově se používá jako prostředek pro konečnou úpravu vlny, stejně jako pro extrakci a čištění drahých a těžkých kovů; Používá se pro volumetrickou analýzu a může být také použit jako oxidant; Používá se pro volumetrickou analýzu a také jako oxidant; Pomocné prostředky pro tisk a barvení, denní chemikálie, jako jsou trvalá, chemická činidla a čisticí prostředky.
Analýza molekulární struktury bromičnanu sodného je podrobnou studií a popisem struktury a složení sloučeniny. Zahrnuje analýzu typů, množství, způsobů spojení a prostorového uspořádání atomů v molekulách.
1. Molekulární vzorec a chemický vzorec:
Molekulární vzorec bromičnanu sodného je NaBrO3, který obsahuje tři prvky: sodík (Na), brom (Br) a kyslík (O). Chemický vzorec může odhalit relativní podíl každého prvku ve sloučenině.
2. Rozšířená a elektronická struktura:
Rozšířený vzorec NaBrO3 může dále demonstrovat spojení mezi atomy v molekulách. Na tvoří iontovou vazbu s Br, zatímco Br tvoří kovalentní vazbu s O. Díky své vysoké elektronové afinitě a elektronegativitě bude kyslík tvořit kovalentní vazby se dvěma atomy bromu. Celkově molekula bromičnanu sodného obsahuje jeden Na+iont a jeden BrO3-iont.
3. Krystalová struktura:
Jedna molekula bromičnanu sodného se skládá z kladných a záporných iontů. V krystalové struktuře jsou tyto ionty navzájem spojeny prostřednictvím iontových vazeb a tvoří krystalovou strukturu ve specifickém uspořádání. Obvykle NaBr03 tvoří hexagonální krystalovou strukturu.
4. Molekulární geometrie:
Geometrické struktury molekuly bromičnanu sodného lze popsat úhlem vazby mezi atomy v molekule. V iontu BrO3 tvoří atom bromu (Br) trojúhelníkovou kuželovou strukturu s centrálním atomem kyslíku (O). Vzdálenost mezi atomem bromu a centrálním atomem kyslíku je větší než u ostatních dvou atomů kyslíku.
5. Molekulární vlastnosti:
Bromičnan sodný má některé speciální molekulární vlastnosti. Je to bezbarvá pevná látka bez zápachu, kterou lze rozpustit ve vodě. Tato sloučenina má oxidační vlastnosti a může se rozkládat za vzniku kyslíku za tepelných podmínek.
Moderní pojmenování bromičnanu sodného začalo koncem 19. až začátkem 20. století, kdy vědci provedli rozsáhlý výzkum sloučenin obsahujících prvky bromu.
V prvních dnech, po objevu bromu, začali chemici zkoumat jeho sloučeniny. Kyselina bromová je běžná sloučenina bromu s chemickým vzorcem HBrO3, kde H je prvek vodíku, Br je prvek bromu a O je prvek kyslíku. Kyselina bromová má silné oxidační vlastnosti a je silnou kyselinou, takže vědci začali studovat její solné sloučeniny.
V procesu studia bromičnanu vědci zjistili, že bromičnan sodný je vysoce oxidační sloučenina, která může za kyselých podmínek oxidovat jiné látky. Bromičnan sodný byl proto široce používán v oblastech, jako jsou oxidační činidla a bělidla.
Aby bylo možné lépe popsat vlastnosti a použití bromičnanu sodného, začali jej vědci pojmenovávat. Vzhledem k tomu, že bromičnan sodný se skládá ze sodných a bromičnatých iontů, přijali název „bromičnan sodný“. Mezi nimi "sodík" představuje kationty v soli a "bromát" představuje anionty v soli.
Postupem času se název „bromičnan sodný“ postupně stal široce akceptovaným a používaným a stal se standardním názvem pro tuto sloučeninu. Ačkoli je bromičnan sodný v některé literatuře také označován jako bromid sodný, častěji se používá termín „bromičnan sodný“.
Stručně řečeno, původ názvu „bromičnan sodný“ lze vysledovat do počátku 20. století, kdy vědci začali studovat sloučeniny bromu a zjistili, že bromičnan sodný má vysokou odolnost proti oxidaci a použití. Postupem času se název „bromičnan sodný“ postupně stal široce akceptovaným a používaným a stal se standardním názvem pro tuto sloučeninu.
Bromičnan sodný má silné oxidační vlastnosti a může se účastnit různých chemických reakcí.
1. Reakce s organickou hmotou:
Bromičnan sodný může podléhat oxidačním adičním reakcím s nenasycenými vazbami (jako jsou dvojné nebo trojné vazby) v organických sloučeninách, čímž se aktivují organické molekuly. Bromičnan sodný může například oxidovat fenol na chinonové sloučeniny, stejně jako mastné kyseliny nebo ketonové sloučeniny na - kyselinu ketonovou.
2. Reakce s redukčním činidlem:
Bromičnan sodný může podléhat redoxním reakcím s redukčními činidly, jako jsou merkaptany a fenoly. Například bromičnan sodný může reagovat s thiomočovinou za alkalických podmínek za získání bromidu a oxidu síry.
3. Reakce se sloučeninami amonia:
Bromičnan sodný může reagovat se sloučeninami amonia, jako je plynný amoniak a chlorid amonný, za vzniku bromidu amonného a bromnanu amonného. Například bromičnan sodný může reagovat s amoniakem za získání bromidu amonného a bromnanu amonného.
4. Reakce s hořlavými látkami:
Bromičnan sodný může reagovat s hořlavými látkami, jako je síra a fosfor, za vzniku výbušných směsí. Například bromičnan sodný může reagovat se sírou za získání síranu sodného a bromičnanu sodného.
5. Kontakt s kyselinou sírovou může způsobit hoření:
Bromičnan sodný podléhá chemickým reakcím v kyselině sírové a může způsobit hoření. Při použití bromičnanu sodného je proto třeba zabránit kontaktu s kyselinou sírovou.
Stručně řečeno, silné oxidační vlastnosti bromičnanu sodného mu umožňují účastnit se různých chemických reakcí. Při použití bromičnanu sodného je třeba věnovat pozornost bezpečnosti a vyhnout se kontaktu s nekompatibilními látkami. Pochopení reakčních vlastností bromičnanu sodného zároveň pomáhá lépe porozumět a aplikovat jeho použití.