Cobalt (II) Hydroxid CAS 21041-93-0

Hydroxid kobalt (II)je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co (OH) 2, CAS 21041-93-0, a je světle modrý nebo růžový zbarvený prášek. Nerozpustný ve vodě, mírně amfoterní, obtížně rozpustný na silných základech, ale rozpustný v roztocích kyseliny a amonné soli. Používá se hlavně jako omalovánky pro sklo a smalt, surovinu pro výrobu jiných kobaltových sloučenin a vysychání pro laky a povlaky. Má širokou škálu aplikací v oblasti elektrokatalýzy. Například může být použita jako elektrokatalyzátor vývoje katodového vodíku pro výrobu vodíkového plynu s vysokou čistotou elektrolyzující vodou. Vědci úspěšně navrhli a připravovali kobalt hydroxid polyanilinový jádro-skořápkový kompozitní nano plechové pole podporované na porézní pěnové nikl substrát jako elektrokatalyzátor katodového vodíku v zařízení s elektrochemickou vývojem vodíku v ákalinovém systému. To ukazuje, že kobaltový hydroxid má dobrou elektrochemickou aktivitu a stabilitu.

Metoda syntézyHydroxid kobalt (II):

1. Metoda syntézy: Metoda odpadu obsahujícího kobalt Různé kobalt obsahující odpadní materiály jsou rozpuštěny kyselinou dusičnou a kyselinou chlorovodíkovou. Získaný roztok chloridu kobaltu je purifikován peroxidem vodíku k odstranění železa. V případě potřeby se přidává uhličitan sodný nebo voda amoniaku, aby bylo zajištěno úplné čištění. Purifikovaný roztok chloridu kobaltu je přidán s hydroxidem sodným za vzniku kobaltového hydroxidu, který se poté promyje a odstřeďuje za vzniku produktů hydroxidu kobaltu.

2. metoda elektrolýzy: Získává se elektrolýzou soli roztoku s kobaltem jako anodou.

3. síran nebo dusičnan divalentního kobaltu reaguje s alkalií za vzniku kobaltového hydroxidu. Rozpusťte 100g coso₄ · 7H₂O ve vodě za vzniku téměř nasyceného roztoku. Přidejte 42G hydroxid sodný do 60 ml vody za vzniku roztoku alkalického roztoku za podmínky zahřívání a nepřetržitého míchání. Srážková reakce se provádí v dlouhé kádince, která vede k objasnění směsi. Sraženina vytvořená na začátku je modrá. Když se zahřívá na vodní lázni, sraženina se rychle zčervená. Po objasnění několikrát dekantujte a omyjte vodou, poté filtrujte na trychtýři Buchner a omyjte vodou, dokud není mycí voda neutrální. Nakonec je sušena ve vakuové sušičce vybavené koncentrovaným h₂TAK₄. Vzhledem k tomu, že kobaltový hydroxid bude pomalu oxidován ve vzduchu, je přípravná operace nejlépe prováděna v operačním boxu chráněném inertním plynem.

4. Použijte kovový kobalt k reakci s zředěnou kyselinou dusičnou při teplotě 60 ~ 70 stupňů. Když se reakce v podstatě zastaví, doplňte ztracenou vodu, oddělujte přebytečný kov, přidejte Coco₃Chcete -li roztok přiblížit neutrální a udržet jej při této teplotě po dobu 2 ~ 3H, filtrujte a odstraňte nerozpustnou hmotu. Poté pomalu přidejte 2% amoniak pod podmínkou nepřetržitého míchání a zahřívání, takže modrá sraženina, která se začíná tvořit, může být v čase transformována na fialovou a poté do světlé růže červené sraženiny. Po dokončení a objasnění reakce nasávejte roztok slámou, omyjte jej vodou, dokud není vodný roztok neutrální, rychle odfiltruje sediment a osušte jej ve vakuové sušičce vybavené koncentrovaným H₂TAK_4.

Hydroxid kobalt (II)(CO (CO (OH) 2) je anorganická sloučenina s několika důležitými aplikacemi. Používá se hlavně jako suroviny pro produkci kobaltových solí, jako vysychání pro povlaky a laky, jako nasycené kapaliny pro baterie a jako omalovánky pro průmysl skleněných sklovic. V oblasti elektrokatalýzy se jako katalyzátor používá také kobaltový hydroxid.

(1) barviva pro sklo a smalt

 

Díky své jasné barvě a odporu k vyblednutí se často používá jako zbarvení činidla pro sklo a smalt. V procesu výroby skla může přidat vhodné množství této látky poskytnout sklenici konkrétní barvu, zvýšit estetiku a přidanou hodnotu produktu. Podobně se ve výrobě smaltu používá také jako omalovánky k tomu, aby výrobky smaltovaly bohatší barvu.

(2) Suroviny pro výrobu dalších kobaltových sloučenin

 

Je to důležitá surovina pro výrobu dalších kobaltových sloučenin. Prostřednictvím chemických reakcí může být kobaltový hydroxid přeměněn na jiné kobaltové soli nebo oxidy kobaltu, jako jsou chlorid kobaltu, kobaltový síran, oxid kobaltu atd. Tyto kobaltové sloučeniny mají v chemickém průmyslu, jako jsou katalyzátory, bateriové materiály, atd.

(3) Vysoušení pro barvy a laky

 

V průmyslu barvy a laku se běžně používá jako vysychání. Může urychlit proces sušení povlaků a laků a zlepšit efektivitu výroby a kvalitu produktů. Účinku sušení je dosaženo prostřednictvím jeho hygroskopicity a chemické aktivity, která může absorbovat vlhkost a těkavé organické sloučeniny v povlacích a lacích, podporovat vytvrzování a sušení povlaků.

(1) Bateriové materiály

 

Má širokou škálu aplikací v oblasti baterií. Je to jedna z důležitých surovin pro sekundární baterie, jako jsou lithium-iontové baterie a niklové vodíkové baterie. V lithium-iontových bateriích může být použit jako surovina pro pozitivní elektrodové materiály, reagovat s lithiovými ionty k dosažení procesu nabíjení a vypouštění baterie. V vodíkových bateriích niklu může jako přísada pro negativní materiály elektrod zlepšit stabilitu a kapacitu baterie.
S rychlým vývojem nových energetických vozidel a technologie skladování energie se poptávka po vysoce výkonných bateriích neustále zvyšuje. Jako důležitou součást materiálů baterií její tržní poptávka také neustále roste.

(2) Katalyzátory v oblasti elektrokatalýzy

 

Má širokou škálu aplikací v oblasti elektrokatalýzy, jako je sloužit jako elektrokatalyzátor vývoje katodového vodíku pro produkci vysoce čistého vodíkového plynu z vodní elektrolýzy. Vědci úspěšně navrhli a připravovali kobalt hydroxid polyanilinový jádro-skořápkový kompozitní nano plechové pole podporované na porézní pěnové nikl substrát jako elektrokatalyzátor katodového vodíku v zařízení s elektrochemickou vývojem vodíku v ákalinovém systému. To ukazuje, že má dobrou elektrochemickou aktivitu a stabilitu a lze jej použít jako účinný elektrokatalyzátor.

 

(1) keramická výroba
Používá se také v keramické výrobě. Může sloužit jako omalovánky a aditivum pro keramiku, dávající keramické výrobky se specifickými barvami a vlastnostmi. Přidáním této látky mohou keramické výrobky mít bohatší barvy a vyšší tvrdost, zlepšit kvalitu produktu a přidanou hodnotu.
(2) barviva a pigmenty
Může být také použit k výrobě některých modrých nebo fialových pigmentů a barviv. Tyto pigmenty a barviva mají širokou škálu aplikací v polích textilu, tisku, povlaků atd. A mohou dávat výrobky specifické barvy a vzory.

 

(3) Katalyzátor
Kromě jeho aplikace v oblasti elektrokatalýzy může také sloužit jako katalyzátor pro jiné chemické reakce. Například může sloužit jako katalyzátor pro rozklad peroxidu vodíku, zrychluje proces a produkuje kyslík a vodu. Tento katalyzátor má potenciální hodnotu aplikace v oborech, jako je ochrana životního prostředí a úpravu vody.
(4) Magnetické materiály
Má určitý stupeň magnetismu, takže může být použit jako jeden ze surovin pro magnetické materiály. Sloučením nebo dopingem s jinými magnetickými materiály mohou být kompozitní materiály se specifickými magnetickými vlastnostmi připraveny pro použití v polích, jako je magnetické záznam a magnetické snímání.

 

(5) Jiná použití
Může být také použit k přípravě dalších kobaltových sloučenin, jako jsou oxidy kobaltu, sulfidy atd. Tyto sloučeniny mají širokou škálu aplikací v polích, jako je elektronika, optika a senzory. Kromě toho může být kobaltový hydroxid také použit k přípravě určitých speciálních chemikálií a léků, jako jsou protirakovinové léky.

1. A-Co (OH) 2 má strukturu podobnou struktuře hydrotalcitu a jeho typickým rysem je struktura vrstveného oxidu kovového oxidu dihydroxy. Díky své velké vrstvené struktuře je jeho vodivost dobrá. Tento typ kobaltového hydroxidu má obvykle modrozelené barvy. Tato fáze je však nestabilní a v metastabilním stavu, který se snadno mění na fázi.

2, - CO (OH) 2 má strukturu brucitu, hydroxylové ionty jsou hexagonální úzce zabalené a kationty vyplňují všechny oktaedrální prostory mezi každým dvěma sousedními hydroxylovými ionty; Strukturální vrstva, která tvoří koordinační oktaedron. Ve strukturálních vrstvách jsou iontové vazby a strukturální vrstvy jsou udržovány fázemi. Jeho barva je často cihla červená nebo růžová červená.

Cobalt je důležitým prvkem v biologii. Malá dávka může aktivovat mnoho enzymů, které regulují dýchání tkáně, hematopoézu a další procesy. Při velké dávce inhibuje aktivitu těchto enzymů, ovlivňuje metabolismus uhlohydrátů, selektivně poškozuje endokrinní část slinivky břišní, ovlivňuje kardiovaskulární systém, rozšiřuje krevní cévy, snižuje krevní tlak a selektivně poškozuje myokardu. Inhalace kobaltových sloučenin někdy vede k bronchiálnímu astmatu. Sloučeniny zemního kobaltu mohou způsobit akutní dermatitidu a někdy tvořit vředy na povrchu. Maximální přípustná koncentrace kobaltového kovu aHydroxid kobalt (II)je 0. 5 mg / m ³. Během práce by se měly používat plynové masky, pracho odolné pracovní oblečení a ochranné rukavice k ochraně respiračních orgánů a kůže. Při vystavení kovovému kobaltovému prachu v práci se doporučuje umýt ruce pastou. Věnujte pozornost prevenci prachu a odstraňování prachu ve výrobě a přijetí mokrého provozu.

Populární Tagy: Cobalt (II) Hydroxid CAS 21041-93-0, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, nákup, cenu, hromadný, na prodej