Kapalný cyklohexanolje organická sloučenina s chemickým vzorcem C6H12O. Vzhled je bezbarvá průhledná olejovitá kapalina nebo bílý jehličkovitý krystal. Má kafrovou vůni, je hygroskopický, rozpustný ve vodě a může být mísitelný s ethanolem, etherem, ethylacetátem, acetonem, chloroformem, benzenem, sirouhlíkem, terpentýnem, lněným olejem, alifatickými uhlovodíky, aromatickými uhlovodíky, halogenovanými uhlovodíky. Může být použit k přípravě kyseliny adipové, hexamethylendiaminu, cyklohexanonu, cyklohexylaminu, kaprolaktamu atd.
Chemický vzorec | C6H12O |
Přesná hmotnost | 100 |
Molekulární váha | 100 |
m/z | 100 (100,0 procenta), 101 (6,5 procenta) |
Elementární analýza | C, 71.95; H, 12.08; O, 15.97 |
1. Cyklohexanol je důležitou chemickou surovinou, která se používá především k výrobě kyseliny adipové, hexamethylendiaminu, cyklohexanonu a kaprolaktamu.
2. Může být použit jako stabilizátor mýdla k výrobě dezinfekčního mýdla a emulze detergentu.
3. Může být použit jako rozpouštědlo pro gumu, pryskyřici, nitrocelulózu, kovové mýdlo, olej, ester, éter, dopant do barvy, odmašťovač, odstraňovač filmu, čistící prostředek a lešticí prostředek na kůži.
4. Cyklohexanol je také surovinou pro konečnou úpravu vláken, insekticid a plastifikátor.
5. Používá se v procesu dehydrogenace cyklohexanolu.
6. Cyklohexylchlorformiát se získává reakcí cyklohexanolu a fosgenu, který je meziproduktem dicyklohexylperoxydikarbonátu jako iniciátoru.
Hlavními výrobními metodami cyklohexanolu jsou hydrogenace fenolu a oxidace cyklohexanu.
Hydrogenace fenolu:
V roce 1906, Β.Н. Ipatiev připravil cyklohexanol hydrogenací fenolu a jako první realizoval industrializaci v Baden Aniline Soda Ash Co., Ltd. v Německu. Niklový katalyzátor se obecně používá pro hydrogenaci fenolu. Reakční teplota je 150 stupňů, tlak je 2,5 MPa, výtěžek se blíží teoretické hodnotě, čistota produktu je vysoká a reakce je stabilní. V 60. letech 20. století s ohledem na cenu surovin oxidace cyklohexanu postupně nahradila hydrogenaci fenolu.
Metoda oxidace cyklohexanu:
Oxidační reakce cyklohexanu je poměrně složitá. Nejprve generuje cyklohexyl peroxid vodíku a poté se rozkládá na cyklohexanol a cyklohexanon. Poměr rychlostní konstanty každého reakčního procesu: k1/k2=3.7; k3/k4=1.4; k3/k1=24; k4/k2=66. Tyto poměry jsou téměř nezávislé na teplotě. Ukazuje, že: ① cyklohexanol a cyklohexanon se snadněji oxidují než cyklohexan; ② Většina cyklohexanonu je oxidována cyklohexanolem a cyklohexanon vytváří různé vedlejší produkty oxidace. Reakce může být provedena v přítomnosti katalyzátoru nebo bez katalyzátoru.
Mezi běžné katalyzátory patří soli kobaltu (naftenát kobaltu, oleát kobaltu atd.) a kyselina boritá. Když se jako katalyzátory použijí soli kobaltu, je poměr ketonalkoholu získané směsi ketonalkoholu (běžně známé jako ketonalkoholový olej, tj. KA olej) 1:1~2, a když se jako katalyzátor použije kyselina boritá, je 1: 9. Je však třeba přidat systém regenerace kyseliny borité. Pro proces bez katalyzátoru je poskytnut systém katalytického rozkladu cyklohexylperoxidu vodíku. Metoda kobaltové soli je v průmyslu nejrozšířenější.
Čerstvý cyklohexan obsahující 100ppm naftenátu kobaltu se smíchá s cirkulujícím cyklohexanem a oxiduje vzduchem v třístupňovém sériovém reaktoru. Teplota je 150 až 160 stupňů, tlak je 0,8 až 1,0 MPa, reakční doba je 10 až 15 minut a rychlost jednosměrné konverze je 4 procenta až 6 procent. Reakční zbytkový plyn se kondenzuje, aby se získal cyklohexan a vysokovroucí látka, a poté se odvětrá. Po zmýdelnění produktů oxidace v kapalné fázi alkalickým praním a odstranění nečistot promýváním vodou se více než 90 procent cyklohexanu získá destilací pro recyklaci. Po dalším odstranění lehkých těžkých složek lze získat směs alkohol ketonů a cyklohexanol a cyklohexanon lze oddělit destilací.
Populární Tagy: kapalný cyklohexanol 108-93-0, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, koupit, cena, hromadné, na prodej