Prášek sodný bromid, složená hlavně z bromidu sodného, je anorganická sloučenina, bezbarvá krystaly nebo bílý granulární prášek, bez zápachu, slaného a mírně hořkého. Bromid sodný je snadné absorbovat vodu a ve vzduchu aglomerovat, ale nelibuje se. Bromid sodný je snadno rozpustný ve vodě (90,5 g / 100 ml vody při 20 ° C a 121 g / 100 ml vody při 100 ° C). Vodný roztok je neutrální, vodivý. Mírně rozpustný v alkoholu, rozpustný v acetonitrilu a kyselině octové. Roztok bromidu sodného je neutrální. Bromid sodný je mírně rozpustný v alkoholu a může reagovat s zředěnou kyselinou sírovou za vzniku vodíkového bromidu. Za kyselých podmínek může být bromid sodný oxidován za vzniku oxidu bromidu sodného a volný brom. Pool sodný bromid lze použít při průmyslové produkci sodíkové bromidové soli. Bromid sodný může být použit ve fotocitlivém průmyslu, průmyslu parfémů, tisku a barvení, jakož i mikro -stanovení kadmia, výroby bromidu, anorganické a organické syntézy, fotografické papírové desky atd.
|
Chemický vzorec |
BRNA |
|
Přesná hmota |
293 |
|
Molekulová hmotnost |
293 |
|
m/z |
102 (100.0%), 104 (97.3%) |
|
Elementární analýza |
BR, 77,66; NA, 22,34 |
|
|
|
Prášek sodný bromid(NABR), jako důležitá anorganická sloučenina, hraje klíčovou roli v různých oborech, jako je medicína, chemický průmysl, fotografie, tisk a barvení, vůně atd. Vzhledem k jedinečným chemickým vlastnostem a široké použitelnosti.
Bromid sodný má ve farmaceutickém poli dlouhou anamnézu aplikace a jeho základní hodnota spočívá v jejím regulačním účinku na centrální nervový systém. Bromové ionty (BR -) mohou dosáhnout sedativních, hypnotických a antikonvulzivních účinků zvýšením inhibičního procesu mozkové kůry. Konkrétní scénáře aplikací zahrnují:
1. sedativa a hypnotika
Na začátku 20. století byl bromid sodný široce používán k léčbě neurastenií, úzkostných poruch a nespavosti. Jeho mechanismus účinku spočívá v stabilizačním účinku bromidových iontů na membrány neuronálních buněk, což může snížit nervovou excitabilitu. Například ve veterinární klinické praxi se roztok bromidu sodného používá k uklidnění agitovaných zvířat v jedné dávce 0,05-0,1 g/kg tělesné hmotnosti. Ačkoli bezpečnější benzodiazepiny postupně nahrazují bromid sodný v moderní medicíně, stále existují jako pomocné přísady ve složených přípravcích.
2. antikonvulzivní léky
Bromid sodný může být použit jako adjuvantní terapie pro epileptické záchvaty a záchvaty vyvolané preeklampsií.
Snižte abnormální frekvenci výboje regulací neuronální elektrické aktivity. Klinické studie ukázaly, že kombinace bromidu sodného a fenobarbitalu může snížit frekvenci epileptických záchvatů o 40% -60%.
3. diuretické
Bromid sodný může podpořit vylučování sodíku a chloru ledvinami, čímž se zvyšuje výstup moči. Její diuretický účinek je mírný a běžně se používá pro léčbu mírného edému, přičemž denní dávka obvykle nepřesahuje 12 g.
4. Vedlejší účinky a bezpečnost:
Mezi vedlejší účinky bromidu sodného patří hlavně nevolnost, bolest hlavy a otrava bromem (dlouhodobé použití vede k kožních lézích a ztrátě paměti). V moderní medicíně byly jeho ústní přípravky přísně omezeny z použití a jsou zachovány pouze ve specifických roztocích injekce sloučeniny.
Bromid sodný, jako důležitá chemická surovina, se účastní syntézy různých anorganických a organických sloučenin a jeho aplikace pokrývají následující směry:
1. Příprava bromidu
Bromid sodný je klíčovou surovinou pro syntézu bromu (BR ₂), vodíkového bromidu (HBR) a bromoethanu (C2H5BR). Například vodíkový bromid může být produkován reagováním s koncentrovanou kyselinou sírovou:
NABR+H2SO 4 → HBR+NAHSO 4
Tato reakce se široce používá v organické syntéze k zavedení atomů bromu.
2. katalyzátor organické syntézy
V oxidační reakci alkoholů tempa/naOCL může bromid sodný jako CO katalyzátor významně zvýšit rychlost reakce. Například výtěžek oxidace primárního alkoholu na aldehyd byl zvýšen ze 65% na 92% a reakční podmínky byly mírnější (dokončeny při teplotě místnosti).
3. ošetření kovového povrchu
Bromid sodný může být použit jako elektroplatovací přísada ke zlepšení uniformity povlaku. Při elektroletu niklu může přidání 0,1mol/l bromidu sodného snížit drsnost povlaku o 30% a zvýšit jeho odolnost proti korozi.
Fotocitlivý průmysl: Základní materiál pro nahrávání obrázků
Bromid sodný je jádro součástí tradičních fotocitlivých materiálů a jeho aplikace prochází celým procesem výroby filmu:
1. Příprava emulze stříbrného bromidu
Při produkci černobílého filmu reaguje bromid sodný s dusičnanem stříbrným za vzniku mikrokrystalů stříbrného bromidu (AGBR), což jsou klíčové fotocitlivé látky. Řízením koncentrace bromidu sodného (obvykle 0,1-0,5mol/l) může být velikost zrn stříbrného bromidu upravena, čímž ovlivňuje citlivost (hodnota ISO) a rozlišení filmu. Například film Kodak T-Max 400 dosáhl vysoké jemnosti částic při 400ISO optimalizací procesu přidání sodného bromidu.
2.. Výroba fotografického papíru a tiskového papíru
Bromid sodný se také používá k přípravě fotocitlivé vrstvy fotografického papíru a jeho kompozitní systém s želatinou může zajistit dlouhodobou stabilitu obrazu. Experimentální údaje ukazují, že po 50 letech skladování ve tmě neskříznutí hustoty obrazu fotografického papíru obsahujícího 2% bromidu sodíku nepřesahuje 15%.
Prášek sodný bromidhraje duální roli jako technická aditiva a suroviny v průmyslu Light:
1. Průmysl tisku a barvení
Jako brominující činidlo může bromid sodný zlepšit rychlost absorpce barviva. Při reaktivním barvivu barviva může přidání bromidu sodného sodného 1g/l zvýšit absorpci barviva bavlněné tkaniny ze 75%na 88%, přičemž sníží využití barviva o 10%. Kromě toho může také upravit hodnotu pH roztoku barviva, aby se zabránilo hydrolýze barviva.
2. syntéza koření
Bromid sodný je klíčovou surovinou pro syntézu vůní, jako je - fenylethanol. Zavedení bromových atomů na benzenovém kroužku prostřednictvím brominační reakce, následované redukcí, může produkovat - fenylethanol s růžovou vůní. Určitá společnost koření zvýšila výtěžek syntézy - fenylethanol ze 60% na 82% optimalizací dávky bromidu sodného.
Další inovativní aplikace
1. dezinfekce úpravy vody
Kombinace bromidu sodného a chloru může zvýšit dezinfekční účinek bazénů. Bromid sodný uvolňuje bromidové ionty ve vodě, které reagují s chlorem za vzniku hypobromové kyseliny (HOBR). Její baktericidní účinnost je 1,5násobek účinnosti hypochlorní kyseliny a zbytek je snadněji degradován. Studie provedená v určitém lázeňském centru ukázala, že kombinovaná dezinfekce bromidu sodného a chloru může zvýšit míru zabíjení Escherichia coli z 95% na 99,9%.
2. analytická chemie
Bromid sodný může být použit pro stanovení stopových množství kadmia. Vytvořením sraženiny bromidu kadmia (KSP =1.0 × 10 ⁻⁻) lze dosáhnout detekce koncentrací kadmia až 0,01 ppm. Kromě toho může také sloužit jako indikátor redoxní titrace.
3. ropné průmysl
Přidání bromidu sodného do vrtné tekutiny může upravit hustotu (1,0-2,3g/cm ³) a zároveň potlačit expanzi hydratace břidlic. Po použití vrtné tekutiny na bázi sodíku v určitém olejovém poli se stabilita wellbore zvýšila o 40% a účinnost vrtání se zvýšila o 25%.
Průmyslová metoda:
Přidejte mírný přebytečný brom přímo do nasycenéhoPrášek sodný bromidHorký roztok vytvořit směs bromidu a bromu:
3br2+6 naoh =5 NABR+NABRO3+3H2O
Odpařte směs na suchost, smíchejte pevný zbytek získaný s uhlíkovým práškem pro zahřívání a snižte bromate na bromid:
Nabro3+3 C=NABR +3 CO ↑
Nakonec je rozpuštěna ve vodě, filtrována a krystalizována a sušena při 110 až 130 stupních.
Tato metoda je obecnou metodou přípravy bromidu z bromu, který se obecně používá v průmyslu.
Metoda neutralizace:
Hydrogenuhličitan sodný se používá jako surovina: hydrogenuhličitan sodný je rozpuštěn ve vodě a poté neutralizován 35% - 40% kyseliny hydrobromové, aby se získal roztok bromidu sodného, který je koncentrován a ochlazován na oddělené dihydrátu sodného bromidu. Filtrujte, rozpusťte dihydrát s malým množstvím vody a spusťte bromovou vodu, dokud se neobjeví barva bromu. Teplo, odbarvujte vodního roztoku sirovodíku a vařte. Vyspravedlňte bezvodé krystaly při vysoké teplotě, přeneste je do sušičky po sušení a udržujte je 110 stupňů po dobu 1 hodiny. Poté se ochladí v sušičce obsahujícím bromid vápníku, aby se získal bezvodý bromid sodný (stupeň činidla). Princip reakce:
HBR+NAHCO ｜ → NABR+CO2 ↑+H2O
Vezměte 40% kapalinu jako surovinu: Vložte kyselinu hydrobromovou do reakční hrnce, pomalu přidejte 40% kapalných alkalických roztoků při konstantním míchání, neutralizujte na pH 7,5-8,0 a reagujte pro generování roztoku sodného bromidu. Odstřeďujte roztok bromidu sodného a filtrujte jej do skladovací nádrže roztoku bromidu sodného bromidu. Poté je pro koncentraci čerpán do odpařovací nádrže a mezilehlý materiál se přidá 1-2krát. Když je specifická hmotnost asi 1,55 stupně, je odstředěna a filtrována do skladovací nádrže koncentrovaného roztoku bromidu sodného. Poté zatlačte do krystalizační nádrže, chladné a krystalizujte pod mícháním a odstřeďujte krystalizaci, abyste získali hotový produkt. Mateřská likér se vrací do zředěné skladovací nádrže sodíku bromidu.
Princip reakce:
HBR+NaOH → NABR+H.2O
3. Metoda redukce močoviny:
V nádrži na rozpuštění alkalií rozpusťte popel sodu v horké vodě při 50-60 stupni C a poté přidejte močovinu, abyste získali roztok 21 stupňů BE. Poté je přenesen do redukční reakční hrnce a brom se pomalu zavádí. Reakční teplota je řízena při 75-85 stupňů C. Když pH dosáhne 6-7, je dosaženo koncového bodu reakce. Zastavte brom zavedení a míchání, abyste získali roztok bromidu sodného.
Upravte pH na 2 pomocí kyseliny hydrobromové a poté upravte pH na 6-7 pomocí hydroxidu močoviny a sodného, aby se odstranil bromát. Zahřejte roztok bodu varu a přidejte nasycený roztok bromidu barya při pH 6-7 k odstranění síranu. Pokud je sůl barriová nadměrná, může být přidána zředěná kyselina sírová, aby se odstranila. Po odstranění nečistoty přidejte aktivovaný uhlík do reakčního materiálu a umístěte jej po dobu 4-6 hodin. Po objasnění roztoku sát a filtrovat, odpařit se pod normálním tlakem a několikrát doplňte meziprodukční materiál. Přestaňte krmit 2 hodiny před krystalizací. Upravte pH na 6-7 hodinu před krystalizací. Pro získání bromidu sodného je oddělena a sušena v rotační sušičce.
Princip reakce:
3br2+3 na2CO3 NH2Conh2=6 NABR +4 CO2 ↑+N2 ↑+2H2O
Další metody:
To se získá přímo reagováním železa s bromem za vzniku železného bromidu a poté azeotropizací s uhličitanem sodným. Vedlejším produktem je základní uhličitan železnice, který se po vaření a filtru velmi pomalu změní na koloidní sloučeninu železných a vysokých železa. Abychom se vyhnuli této nevýhodě, je lepší přidat brom dvakrát. Konečným produktem je hlavně oxid železa, takže je snadné filtrovat a čistit. Reakce je následující:
Fe Br2→ Únor2
Únor2 Br2→ Únor2· Únor3
Únor2· Únor3 Není k dispozici2CO3→ NABR+FEO · Fe2O3+Co2↑
4. Metoda redukce oxalátu sodného:
Metoda oxalátu sodného zavádí purifikovaný brom do vysoce čistého oxalátu sodného, aby připravil čistý vodný roztok bromidu sodného, vytáhl vysrážený dihydrát a rekrystalizuje jej vodou. Rozpusťte krystal v malém množství vody, spadněte do bromové vody, aby byl mírně zbarvený, zahřel jej, odbarvil jej roztokem sirovodíku a přímo jej vařil tak, aby oddělil většinu bezvodých látek. Odstraňte malé množství zbytkového mateřského alkoholu a nadále jej zahřejte. Po vysušení ji přesuňte do sušičky, vysušte ji 110 stupňů po dobu 1 hodiny a poté ji ochlaďte, abyste získali bromid sodný. Náklady na použití oxalátu sodného v tomto procesu jsou vysoké.
V průmyslu, výroba a život sody, stejně jako lékařské použití,Prášek sodný bromid(NaCl) normálního fyziologického roztoku lze použít pro chuť potravy a solené ryby, maso a zeleninu; Výroba chloru, vodíku, kyselina chlorovodíková, hydroxid sodný, chlorečnan, chlornan, bělicí prášek, kov sodný, jakož i solení mýdla a opalovací kůže. Vysoce rafinovaný NaCl lze použít k produkci normálního fyziologického roztoku atd. Je široce používán při klinickém ošetření a fyziologických experimentech, jako je ztráta sodíku, ztráta vody, ztráta krve atd. V přírodě existují solné doly, které existují ve velkém množství v mořské vodě a solných jezerech. Příroda: Vzorec 58.4 je hlavní součástí běžné soli.
Složení povrchově aktivní látky je relativně složité a není jednotné, ale základním rysem povrchově aktivní látky je to, že amfifilní molekuly obsahující hydrofilní skupiny a lipofilní skupiny v molekulách dosahují adsorpce směrového rozhraní v systému, čímž mění povrchové napětí rozhraní.
Populární Tagy: sodný bromid prášek CAS 7647-15-6, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, nákup, cena, hromadná, na prodej