Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je jedním z nejzkušenějších výrobců a dodavatelů acetaldehydového roztoku cas 75-07-0 v Číně. Vítejte na velkoobchodním velkoobjemovém vysoce kvalitním acetaldehydovém roztoku cas 75-07-0 k prodeji zde z naší továrny. Dobré služby a rozumná cena jsou k dispozici.
Roztok acetaldehydu, také známý jako acetaldehyd, je organická sloučenina, CAS 75-07-0, Chemický vzorec je CH3CHO. Patří mezi aldehydketonové organické sloučeniny a je to bezbarvá a průhledná kapalina se štiplavým zápachem, těkavými a hořlavými vlastnostmi. Je snadno rozpustný ve vodě a lze jej v libovolném poměru mísit s organickými rozpouštědly jako je ethanol, éter, benzen, benzín, toluen atd. Používá se především jako redukční činidlo, fungicid a standardní roztok pro kolorimetrické stanovení aldehydů. Používá se v průmyslu pro výrobu acetaldehydu, kyseliny octové, syntetického kaučuku atd.
Široce používané jako suroviny, dezinfekční prostředky, výbušniny, redukční činidla pro organickou syntézu kyseliny octové, acetanhydridu, butanolu, polyacetaldehydu, syntetického kaučuku a dalších produktů a lze jej také použít pro přípravu standardních roztoků pro stanovení formaldehydu kolorimetrickou metodou. Průmyslová výroba acetaldehydu zahrnuje metody, jako je přímá oxidace ethylenu, oxidace ethanolu, přímá hydratace acetylenu, dehydrogenace ethanolu a hydrogenace kyseliny octové. Mezi jeho následné produkty patří pyridin, krotonaldehyd a kyselina sorbová.
|
Chemický vzorec |
C2H4O |
|
Přesná hmotnost |
44 |
|
Molekulová hmotnost |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elementární analýza |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Katalytická oxidace acetaldehydu
2. Spalování acetaldehydu
3. Stříbrná zrcadlová reakce
4. Acetaldehyd a nově připravený hydroxid měďnatý
5. Acetaldehyd reaguje s vodíkem za vzniku ethanolu
Roztok acetaldehydulze vyrobit mnoha způsoby:
1. Metoda přímé oxidace ethylenu Ethylen a kyslík se přímo oxidují za účelem syntézy surového acetaldehydu v jednom kroku prostřednictvím katalyzátoru obsahujícího chlorid palladnatý, chlorid měďnatý, kyselinu chlorovodíkovou a vodu a poté se konečný produkt získá destilací.
2. Metoda oxidace ethanolu acetaldehyd byl připraven vzdušnou oxidační dehydrogenací par ethanolu při 300-480 stupních za použití sít nebo částic ze stříbra, mědi nebo slitin mědi a mědi jako katalyzátoru.
3. Metoda přímé hydratace acetylenu acetylen a voda se přímo hydratují působením rtuťového katalyzátoru nebo nertuťového katalyzátoru za vzniku acetaldehydu. Kvůli problému poškození rtutí byla postupně nahrazována jinými metodami.
4. Metoda dehydrogenace ethanolu v přítomnosti měděného katalyzátoru s kobaltem, chrómem, zinkem nebo jinými sloučeninami, ethanol se dehydrogenuje za vzniku acetaldehydu.
5. Metoda oxidace nasycených uhlovodíků. Kvóta spotřeby surovin: 610 kg 99% acetylenu na tunu produktu vyrobeného hydratací acetylenu; Metoda oxidace ethanolem spotřebuje 1200 kg 95% etanolu; Metoda oxidace etylenu (jedno-metoda) spotřebuje 710 kg 99 % etylenu a 300 m3 kyslíku (99 %). Komerční průmyslový acetaldehyd, čistota acetaldehydu ethylenovou metodou je 99,7 % a čistota acetaldehydu ethanolovou metodou je 98 %.
Roztok acetaldehyduje bezbarvá, průhledná a těkavá kapalina se štiplavým zápachem. Aldehydová skupina (- CHO) ve své molekulární struktuře jí dodává vysokou reaktivitu a může se účastnit různých chemických reakcí. Je široce používán v chemických, farmaceutických, potravinářských, denních chemických, zemědělských a dalších oblastech.
Hlavní oblasti použití: Chemické meziprodukty a rozpouštědla
Výroba kyseliny octové a octanu
Je to hlavní průmyslová surovina pro kyselinu octovou (CH3 COOH), která oxidačními reakcemi (jako je Wackerova metoda) přeměňuje acetaldehyd na kyselinu octovou a dále syntetizuje deriváty, jako je vinylacetát a acetanhydrid. Kyselina octová se používá jako regulátor kyselosti při potisku a barvení textilu ke zlepšení barvícího účinku látek; Jako regulátor kyselosti v potravinářském průmyslu se široce používá při výrobě koření a konzerv. Vinylacetát je základní surovinou pro výrobu acetátu celulózy (jako jsou filmové substráty a plasty) a acetaldehyd hraje v tomto procesu klíčovou roli.
Syntéza pentaerythritolu
Acetaldehyd kondenzuje se třemi molekulami formaldehydu za alkalických podmínek za vzniku pentaerythritolu (C (CH 2 OH) ₄), důležitého polyolu používaného při výrobě pryskyřic, povlaků, maziv a výbušnin (jako je pentaerythritol tetranitrát). Deriváty pentaerythritolu jsou nenahraditelné v oblastech, jako je letecký průmysl a elektronické obaly. Acetaldehyd jako výchozí bod reakce přímo určuje směr prodlužování průmyslového řetězce.
Příprava pyridinu a jeho derivátů
Reaguje s amoniakem působením katalyzátoru za vzniku pyridinu, který lze dále použít k syntéze vitaminu B3 (niacin), protituberkulózního léku isoniazidu atd. Pyridinové sloučeniny zaujímají klíčovou pozici ve farmaceutickém, pesticidním a barvivovém průmyslu. Například pyridin reaguje s kyselinou chloroctovou za vzniku herbicidu 2,4-D a účast acetaldehydu umožňuje syntézu těchto produktů s vysokou přidanou hodnotou.
Rozpouštědlo a čisticí prostředek
Dokáže rozpouštět pryskyřice, oleje a různé organické látky a běžně se používá pro čištění kovů, odmašťování elektronických součástek a precizní dekontaminaci nástrojů. Při výrobě polovodičů se acetaldehyd používá k čištění zbytkového fotorezistu na povrchu křemíkových plátků. Jeho vlastnosti s nízkým povrchovým napětím mohou pronikat mezerami na úrovni mikrometrů, čímž zajišťuje čistotu splňující normy na úrovni nanometrů. Přestože některé aplikace byly nahrazeny kvůli problémům s toxicitou, je stále obtížné je úplně nahradit ve scénářích vysoce přesného čištění.
Zvláštní účel: Farmaceutický a potravinářský průmysl
Syntéza farmaceutických meziproduktů
Antibiotika a antivirotika: Podílejí se na syntéze struktur postranních řetězců antibiotik, jako je penicilin a cefalosporiny, a zavádějí specifické funkční skupiny prostřednictvím aldolových kondenzačních reakcí pro zvýšení účinnosti léčiva. Například po kondenzaci a hydrolýze s kyanidovými ionty a amoniakem lze látku využít k syntéze alaninu, který lze dále využít k syntéze antiepileptika gabapentinu.
Výroba vitaminu: Acetaldehyd je důležitou surovinou pro syntézu vitaminu B₁ (thiamin), který kondenzuje s kyselinou kyanooctovou za vzniku thiazolového kruhu a nakonec tvoří molekuly vitaminu B₁. Kromě toho se acetaldehyd používá také jako meziprodukt pro syntézu vitaminu A, - iononu, a jeho reakční selektivita přímo ovlivňuje výtěžek vitaminu A.
Anestetika a prášky na spaní: Jsou chlorovány za vzniku trichloracetaldehydu a jejich hydrát (chloralhydrát) byl široce používán jako sedativní hypnotikum. Přestože byl kvůli vedlejším účinkům nahrazen bezpečnějšími alternativami, stále má uplatnění v oblasti veterinární medicíny.
Potravinářské přísady a esence
Kořenící látka: Stopová množství této látky se přirozeně vyskytují v kávě, chlebu a zralém ovoci, což jim dodává zvláštní aroma. V průmyslu se acetaldehyd používá k přípravě ovocné esence, jako jsou pomeranče, pomeranče a jablka, a vinné esence, jako je víno a rum. Koncentrace acetaldehydu v konečné ochucené potravině je asi 3,9~270 mg/kg.
Konzervační látky: mohou inhibovat mikrobiální růst a prodloužit trvanlivost potravin. Například při výrobě sýrů se acetaldehyd používá k zabránění kontaminaci plísní a zároveň ke zvýraznění chuti sýra.
Proces deinonylace: Kdysi se používal pro deinterkalaci kávy extrakcí kofeinu a destilací, aby se znovu získalo rozpouštědlo. Přestože se technologie superkritické extrakce CO2 postupně stala populární, její proces je v některých regionech stále zachován.
Aditiva pro každodenní chemické produkty
Šampon a sprchový gel: Jako lubrikanty mohou zlepšit texturu produktů, takže vlasy jsou jemné a pokožka hladká. Jeho nízká těkavost zajišťuje stabilitu během skladování produktu a také se podílí na systému pomalého uvolňování esence pro prodloužení doby uchování vůně.
Kosmetika: Acetaldehyd se používá k syntéze určitých antioxidantů, zabraňuje oxidaci oleje a žluknutí ve formulacích a prodlužuje trvanlivost produktu. Kromě toho se její deriváty (jako je kyselina glyoxylová) používají jako bělící složky v produktech péče o pleť, snižují produkci melaninu inhibicí aktivity tyrosinázy.
(1) Sp2 hybridizace
Struktury aldehydů i ketonů obsahují dvojné vazby uhlík kyslík (- C=O, karbonyl). Atom uhlíku tvoří tři sp2 hybridizované orbitaly s atomem kyslíku a dvěma dalšími atomy, které tvoří tři sigma vazby umístěné ve stejné rovině s vazebným úhlem přibližně 120 stupňů. Zbývající orbital p karbonylového uhlíku, který se neúčastní hybridizace, se ze strany překrývá s jedním orbitalem p atomu kyslíku a tvoří vazbu π, zatímco dva orbitaly p atomu kyslíku mají dva páry elektronů s osamělým párem.
Vezmeme-li jako příklad formaldehyd, který má nejjednodušší strukturu, délka dvojné vazby uhlík-kyslík a uhlíkovo-vodíkové jednoduché vazby jsou 120,3 pm, respektive 110 pm.
Vzhledem k větší elektronegativitě atomů kyslíku ve srovnání s atomy uhlíku má elektronový mrak ve dvojné vazbě uhlíku a kyslíku tendenci být vychýlen směrem k atomům kyslíku, což má za následek vyšší hustotu elektronového mraku kolem nich, zatímco hustota elektronového mraku atomů uhlíku je nižší. Proto mají karbonylové skupiny polaritu aRoztok acetaldehyduje polární molekula, což také vysvětluje, proč je acetaldehyd snadno rozpustný v polárních rozpouštědlech (podobná rozpustnost).
(2) Alfa atom vodíku
① Slabě kyselé
Alfa vodíkové atomy aldehydů a ketonů jsou velmi aktivní ze dvou hlavních důvodů: za prvé, elektron stahující indukční efekt karbonylových skupin; Druhým je hyperkonjugační účinek alfa uhlíkových vodíkových vazeb na karbonylové skupiny.
Vezmeme-li jako příklad 2-methylcyklohexanon, experimenty s výměnou izotopů ukázaly, že atom alfa vodíku vedle karbonylové skupiny má vysokou aktivitu a může být nahrazen atomy deuteria působením deuterovaného oxidu sodného (těžký hydroxid sodný, NaOD) a těžké vody (D2O).
Ačkoli se aktivita alfa H různých karbonylových sloučenin liší, aldehydy mají silnější kyselost ve srovnání s alkany, alkyny a ketony stejné řady. Na jedné straně je sterická zábrana alkylových skupin větší než u atomů vodíku a na druhé straně hyperkonjugační efekt mezi alkylovými skupinami a karbonylovými skupinami snižuje kladný náboj karbonylových uhlíků.
Poznámka: p představuje záporný logaritmus a čím menší je pKa, tím silnější je kyselost.
② Tautomerie
Obecně má většina aldehydů a ketonů tautomery. Vezmeme-li jako příklad acetaldehyd, mezi ketonovou a enolovou formou existují tautomery. Kvůli nestabilitě struktury enolové formy tvoří ketonová forma acetaldehydu téměř 100 %, s rovnovážnou konstantou asi 6,0 × 10-5.
Poznámka: Důvodem nestability enolové struktury je, že přítomnost dvojných vazeb uhlík uhlík zvyšuje hustotu π elektronového oblaku atomu uhlíku. Díky silné elektronegativitě kyslíku má však elektronový mrak tendenci se přibližovat k atomu kyslíku. Tento protichůdný výsledek vede k nestabilitě enolové struktury.
③ Aldolová kondenzace
Působením zředěného alkalického roztoku mohou molekuly acetaldehydu podstoupit aldolovou kondenzační reakci při nízké teplotě, kdy - atomy vodíku napadají karbonylové atomy kyslíku a další funkční skupiny se spojují s karbonylovými atomy uhlíku za vzniku - hydroxybutyraldehydu, který zdvojnásobuje počet atomů uhlíku.
(3) Nukleofilní adice
Kladný náboj atomu uhlíku v karbonylové struktuře je snadno napadnutelný nukleofily a může podléhat adičním reakcím štěpení vazby π - v kyselém a alkalickém prostředí.
① Kyselina kyanovodíková
Kyselina kyanovodíková je typickým nukleofilem, který reaguje sRoztok acetaldehyduza vzniku 2-hydroxypropionitrilu (-hydroxynitrilu). Reakční rychlost se značně zrychlí za alkalických podmínek, protože HCN jako slabá kyselina je náchylná k vytváření kyanidových záporných iontů (CN -) za alkalických podmínek, čímž se zvyšuje koncentrace reaktantů; Naopak, pokud se provádí za kyselých podmínek, vodíkové ionty podléhají protonaci karbonylovými skupinami, čímž se zvyšuje elektrofilita karbonylových uhlíků, což neprospívá postupu reakce a zpomaluje reakční rychlost.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Kromě toho lze 2-hydroxypropionitril hydrolyzovat za kyselých podmínek za vzniku kyseliny 2-hydroxypropionové (běžně známé jako "kyselina mléčná"). Nukleofilní adiční reakce kyanovodíku lze tedy použít k syntéze hydroxykyselin s dalším atomem uhlíku.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Hydrogensiřičitan sodný
Acetaldehyd a přebytek nasyceného roztoku hydrogensiřičitanu sodného mohou podstoupit nukleofilní reakci za vzniku aduktů hydrogensiřičitanu sodného bez potřeby katalyzátoru.
CH3CHO + NaHS03 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Adukt hydrogensiřičitanu sodného (alfa hydroxysulfonát sodný) je snadno rozpustný ve vodě, ale obtížně se rozpouští v organických rozpouštědlech, takže difunduje z organické fáze do vodné fáze za vzniku krystalů. Proto lze tuto reakci použít k oddělení aldehydů od organických sloučenin, které jsou nerozpustné ve vodě.
Poznámka: Alfa-hydroxysulfonát sodný reaguje s kyanidem sodným a skupina sulfonové kyseliny může být nahrazena kyanidovou skupinou za vzniku alfa-hydroxynitrilu (nitrilalkohol), čímž se zabrání produkci vysoce toxického a těkavého kyanovodíku.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Zformátujte činidlo
Acetaldehyd může reagovat s Grignardovým činidlem (běžně známým jako "Grignardovo činidlo", zkráceně "RMgX") v přítomnosti bezvodého etheru, nejprve generovat sloučeniny substituované hořčíkem (meziprodukty) a poté hydrolyzovat za kyselých podmínek přímo generovat alkoholy. Tato reakce je také jedním ze způsobů, jak syntetizovat alkoholy pomocí nukleofilních adičních reakcí, podobně jako organická lithná činidla.
Jako příklad lze uvést reakci cyklohexanu jako činidla na bázi uhlovodíku s acetaldehydem.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Poznámka: Formátovací činidlo bylo syntetizováno francouzským vědcem Francoisem Augustem Victorem Grignardem (1871-1935) v roce 1901. Je to organické hořčíkové činidlo vytvořené reakcí organických halogenových (chlor, brom, jod) sloučenin (halogenované alkany, aktivní halogenované aromatické uhlovodíky) s kovovým hořčíkem v suchém bezvodém etheru.
④ Alkohol
Alkoholy mají také afinitu a za katalýzy kyselin, jako je kyselina p-toluensulfonová a chlorovodík, mohou podléhat nukleofilním adičním reakcím s acetaldehydem za vzniku nestabilních poloacetalů, které pak mohou být odstraněny z jedné molekuly vody za vzniku acetalů.
Specifický reakční mechanismus je následující: za prvé, karbonylové a vodíkové ionty podléhají protonaci za vzniku oxoniových iontů, což zvyšuje elektrofilitu karbonylového uhlíkového atomu; Za druhé, během adičních reakcí s alkoholy dochází ke ztrátě protonů, což vede k tvorbě nestabilních poloacetalů; Následně se spojí s H+ za vzniku oxoniových iontů pro dehydrataci; Nakonec reaguje s alkoholem za vzniku stabilnějšího aldehydu a celkovým výsledkem je, že jedna molekula aldehydketonu může reagovat se dvěma molekulami alkoholu za vzniku jedné molekuly aldehydu.
Vezmeme-li jako příklad methanol, může reagovat s acetaldehydem za vzniku dimethoxyethanu (aldehydu).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Voda
V kyselém prostředí může voda podstoupit nukleofilní adiční reakce s acetaldehydem za vzniku dihydroxyethanu (diolu).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Poznámka: Molekulární struktura dvou hydroxylových skupin spojených stejným atomem uhlíku postrádá termodynamickou stabilitu a má tendenci se po dehydrataci vrátit zpět na aldehydy a ketony, což naznačuje, že adiční reakce mezi vodou a karbonylem je vratná reakce s rovnováhou nakloněnou na stranu reaktantu.
⑥ Amoniak a jeho deriváty
Všechny aldehydy a ketony mohou podléhat nukleofilním adičním reakcím s amoniakem a jeho deriváty (jako je hydroxylamin, hydrazin, fenylhydrazin, semikarbazid atd.), čímž vznikají stabilní produkty, jako je oxim, hydrazon, fenylhydrazon a močovina. Produkty získané reakcí s amoniakem jsou však nestabilní.
Vezmeme-li jako příklad 2,4-dinitrofenylhydrazin, chemická rovnice pro reakci s acetaldehydem a dehydrataci za vzniku 2,4-dinitrofenylhydrazonu je znázorněna na obrázku.
Poznámka: Oxim, hydrazon a močovina jsou obecně stabilní krystaly s pevným bodem tání. Hydrolýza v kyselém prostředí může obnovit karbonylovou strukturu. Proto mohou být tyto nukleofilní reakce použity k identifikaci a čištění aldehydů a ketonů.
Produkty určitých aminových derivátů reagující s karbonylovými skupinami
(4) Oxidační reakce
① Barevná reakce
Aldehydová skupinaRoztok acetaldehydumolekuly mohou být oxidovány na - COO - Fehlingovým činidlem a Tollensovým činidlem za vzniku cihlově červené sraženiny (Cu2O) a stříbrného zrcadla (elementární Ag). V tom spočívá princip identifikace aldózy (redukující cukr) a reakce, která nastává s Tollensovým činidlem (vyžadující zahřívání), je také známá jako „reakce stříbrného zrcadla“ [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Poznámka: Fehlingovo činidlo a Tollensovo činidlo jsou obě činidla, která mohou identifikovat redukční látky. První z nich je obecně složen z roztoku hydroxidu sodného (NaOH) a síranu měďnatého (CuSO4), který vynalezl německý chemik Herman von Fehling (1812-1885) v roce 1849; Ten lze připravit pouze in situ a jeho hlavní složkou je čpavkový roztok dusičnanu stříbrného, konkrétně Ag (NH3) OH, známý také jako „roztok stříbrného čpavku“, který vynalezl německý chemik Bernhard Tollens (1841-1918) v 19. století.
② Silné oxidační činidlo
Díky redukovatelnosti aldehydových skupin mohou být oxidovány na kyselinu octovou anorganickým silným oxidantem manganistanem draselným. Za kyselých podmínek se manganistan draselný redukuje na dvojmocné manganové ionty, což vede k vyblednutí tmavě purpurového roztoku; Za alkalických podmínek se redukuje na IV valentní oxid manganičitý a jevem je, že tmavě fialový roztok bledne a vytváří hnědočernou sraženinu. Iontová rovnice je následující.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Poznámka: Manganistan draselný má silnější oxidační vlastnosti v kyselém prostředí a redukuje se na sloučeniny s nižší valenci. K podobným silným oxidantům patří dichroman draselný (K2Cr2O7), kyselina chromová (H2CrO4), peroxid vodíku (H2O2) atd.
③ Katalytická oxidace
Za podmínek katalýzy a zahřívání kovové mědi může být acetaldehyd oxidován kyslíkem na kyselinu octovou. Za prvé, měď reaguje s kyslíkem za podmínek zahřívání za vzniku oxidu měďnatého, který pak působí jako oxidant a reaguje s acetaldehydem, aby se redukoval na elementární měď (katalyzátor) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Kyslík (spalování)
Acetaldehyd jako organická sloučenina může být spalován v kyslíku za vzniku oxidu uhličitého a vody (zcela zoxidovaný).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Redukční reakce
Acetaldehyd obsahuje nenasycené dvojné vazby uhlík-kyslík (- C=O), které lze redukčními činidly redukovat na hydroxymethyl (- CH2OH).
① Katalytická hydrogenace
Acetaldehyd může být redukován na ethanol plynným vodíkem za působení kovových katalyzátorů, jako je nikl a palladium.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metal hydrid
Acetaldehyd lze redukovat na ethanol hydridy kovů (silná redukční činidla), jako je lithiumaluminiumhydrid, borohydrid sodný atd. za podmínek bezvodého etheru.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensenovo restaurování
Působením HCl a zinkové rtuti (Zn Hg) může být aldehydová skupina acetaldehydu redukována na methyl, to znamená, že acetaldehyd je za silně kyselých podmínek redukován na ethan. Tato reakce je vhodná pro redukci karbonylových sloučenin, které jsou citlivé na alkálie.
Hg se neúčastní Clemmensenovy redukční reakce, ale působí jako katalyzátor. Po vytvoření slitiny rtuťového amalgámu (Zn Hg) se zinkem se aktivita zinku zvýší v důsledku tvorby elektrického páru ve slitině, čímž se reakce podpoří.
Zinkový amalgám lze připravit reakcí zinkového prášku/částic zinku se solí rtuti (HgCl2) ve zředěném roztoku kyseliny chlorovodíkové. Elementární zinek může redukovat dvojmocné ionty rtuti na elementární rtuť a poté rtuť tvoří rtuťový amalgám na povrchu zinku a redukční reakce probíhá na aktivovaném povrchu zinku.
Poznámka: Clemmensenovou redukční reakci objevil dánský chemik Erik Christian Clemmensen (1876-1941) v roce 1913.
④ Renovace Kishner Wolff Huang Minglong
Aldehydy a ketony mohou reagovat s bezvodým hydrazinem za vzniku hydrazonů (C=NNHR), které lze poté rozložit na plynný dusík zahříváním s bezvodým ethanolem a ethoxidem sodným ve vysokotlaké -nádobě na 180–200 stupňů. Karbonylové skupiny se za alkalických podmínek redukují na methylenové skupiny a tato reakce se nazývá Wolff Kishnerova redukční reakce.
Huang Minglong (1898-1979), slavný organický chemik v Číně a akademik člena CAS, zlepšil reakci. Vyššího výtěžku lze dosáhnout nahrazením bezvodého hydrazinu vodným roztokem hydrazinu. To znamená, že aldehyd nebo keton, hydroxid sodný, vodný roztok hydrazinu a vysokovroucí rozpouštědlo (diethylenglykol, diethylengly clo, HOCH2CH2OCH2CH2OH) byly společně zahřívány za vzniku hydrazonu a poté byl přebytečný hydrazin a voda odpařeny. Po dosažení teploty rozkladu hydrazonu byla reakce refluxována až do dokončení reakce. Tato reakce se nazývá reakce Wolff Kishner Huang Minglong.
Vezmeme-li jako příklad acetaldehyd, lze jej redukovat na ethan prostřednictvím reakcí Wolff Kishner a Wolff Kishner Huang Minglong, což je vhodné pro redukci karbonylových sloučenin citlivých na kyseliny.
(6) Vodíková vazba
Acetaldehyd může tvořit vodíkové vazby ve vodě, což je další důvod, proč je acetaldehyd (nižší aldehydy) snadno rozpustný ve vodě.
FAQ
Jaká je vůně acetaldehydu?
JAK ACETALDEHYD VONÍ NEBO CHUŤ? Mezi typické senzorické deskriptory spojené s acetaldehydem patří zelená jablka (Granny Smith), dýňová dužina/semena, nezralé avokádo a latexová barva. Acetaldehyd je v tomto ohledu poněkud unikátní; že „charakter“ jeho aroma se může měnit se změnou jeho koncentrace.
Jaký je vzorec pro acetaldehyd?
Acetaldehyd - C2H4O
Acetaldehyd, ethanal, je bezbarvá, ve vodě-rozpustná hořlavá kapalina, která má chemický vzorec C2H4O a strukturní vzorec CH3CHO. Acetaldehyd má nízký bod varu při 21 stupních.
Jaké nápoje mají vysoký obsah acetaldehydu?
Kromě toho je acetaldehyd obsažen v nápojích, jako je čaj a nealkoholické nápoje (0,2-0,6 ppm), pivo (0,6-24 ppm), víno (0,7-290 ppm) a lihoviny (0,5-104 ppm) 2).
Populární Tagy: acetaldehydový roztok cas 75-07-0, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, koupit, cena, hromadné, na prodej