Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je jedním z nejzkušenějších výrobců a dodavatelů sulfamátu amonného cas 7773-06-0 v Číně. Vítejte na velkoobchodním velkoobjemovém vysoce kvalitním sulfamátu amonném cas 7773-06-0 k prodeji zde z naší továrny. Dobré služby a rozumná cena jsou k dispozici.
sulfamát amonný, s chemickým vzorcem NH4SO3, je bezbarvá krystalická pevná látka se silnou hygroskopicitou. Jeho molekulová hmotnost je 116,12 a hustota 1,54 g/cm3. V suchých podmínkách je stabilita dodavatelů síranu amonného špatná, zatímco ve vysokoteplotním a vlhkém prostředí se jejich stabilita zlepší. Tato sloučenina má vysokou rozpustnost ve vodě a je vysoce rozpustná ve vodě. Vodný roztok je slabě kyselý, s hodnotou pH 4-6 pro 10% vodný roztok. Je mírně rozpustný v ethanolu, methanolu, propylenglykolu a formamidu, ale snadno rozpustný ve vodě a kapalném amoniaku; Dokáže absorbovat vlhkost ze vzduchu. Je to silná alkalická sůl slabé kyseliny a její hydrolytická reakce je NH4TAK3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. V důsledku existence hydrolytické rovnováhy se se zvyšující se teplotou okolí hydrolytická reakce posune doprava, což vede ke zvýšení alkality roztoku. Při tepelném rozkladu se uvolňuje velké množství inertního plynu, při zahřívání exploduje a v horkém kyselém roztoku samoexploduje. Při hoření vznikají toxické plyny oxidů dusíku a síry. Kromě toho v kyselých podmínkách podléhá síran amonný rozkladné reakci, při níž vzniká plynný sirovodík, plynný amoniak a voda.
Používá se hlavně jako chemická činidla, analytická činidla a alkalická činidla. Kromě toho se také používá při výrobě dalších organických sloučenin a léčiv. Díky vysoké zásaditosti jej lze použít ke stanovení koncentrace určitých kyselin nebo zásad při titračních experimentech. Zároveň je také katalyzátorem a rozpouštědlem pro některé chemické reakce.
|
Chemický vzorec |
H6N2O3S |
|
Přesná hmotnost |
114 |
|
Molekulová hmotnost |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementární analýza |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Metoda 1 je metoda laboratorní syntézy, která generujesulfamát amonnýreakcí siřičitanu sodného a zředěné kyseliny sírové s čpavkovou vodou.
Krok 1:
Připravte roztok siřičitanu sodného. Přidejte vhodné množství siřičitanu sodného (Na2S03) do vody, míchejte, dokud se nerozpustí, a získáte roztok siřičitanu sodného.
Krok 2:
Připravte zředěný roztok kyseliny sírové. Přidejte vhodné množství koncentrované kyseliny sírové (H2SO4) do vody, zřeďte na požadovanou koncentraci a získáte zředěný roztok kyseliny sírové.
Krok 3:
K roztoku siřičitanu sodného se přidá zředěná kyselina sírová. Přidejte zředěný roztok kyseliny sírové k roztoku siřičitanu sodného a nechte jej reagovat za vzniku síranu sodného (Na2SO4) a siřičitanu (H2SO3). Chemická rovnice pro tuto reakci je:
Na2TAK3 + H2TAK4→ Ne2TAK4 + H2TAK3.
Krok 4:
K reakčnímu roztoku se přidá čpavková voda. Přidejte vhodné množství amoniaku (NH3 · H2O) do výše uvedeného reakčního roztoku, aby se dosáhlo kyselé-zásadité rovnováhy v roztoku, čímž se vytvoří síran amonný. Chemická rovnice pro tuto reakci je:
NH3 · H2O + H2TAK3→ NH4TAK3 + H2O.
Krok 5:
Sbírejte krystaly. Nechte výše uvedený roztok po určitou dobu stát, aby se mohly vysrážet krystaly. Poté přefiltrujte, abyste získali krystaly.
Krok 6:
Umyjte a osušte. Získané krystaly se promyjí vhodným množstvím vody, aby se odstranily rozpustné nečistoty. Poté vysušte, abyste získali konečný produkt.
Metoda 2 je metoda laboratorní syntézy, která vytváří síran amonný reakcí thiokyanatanu draselného a dusičnanu amonného.
Krok 1:
Připravte roztok thiokyanatanu draselného. Přidejte vhodné množství thiokyanatanu draselného (KSCN) do vody a míchejte, dokud se nerozpustí, aby se získal roztok thiokyanatanu draselného.
Krok 2:
Připravte roztok dusičnanu amonného. Přidejte vhodné množství dusičnanu amonného (NH4NO3) do vody, míchejte, dokud se nerozpustí, a získáte roztok dusičnanu amonného.
Krok 3:
Přidejte roztok dusičnanu amonného k roztoku thiokyanatanu draselného. Přidejte roztok dusičnanu amonného k roztoku thiokyanatanu draselného a nechte jej reagovat za vzniku síranu amonného a thiokyanatanu draselného. Chemická rovnice pro tuto reakci je:
NH4ŽÁDNÝ3 + KSCN → NH4TAK3 + KCN.
Krok 4:
Sbírejte krystaly. Nechte výše uvedený roztok po určitou dobu stát, aby se mohly vysrážet krystaly síranu amonného. Poté filtrací získáte krystaly sulfonátu amonného.
Krok 5:
Umyjte a osušte. Promyjte získané krystaly síranu amonného vhodným množstvím vody, abyste odstranili rozpustné nečistoty. Poté vysušte, abyste získali konečný produkt.
sulfamát amonnýlze použít jako referenční činidlo při acid{0}}zásadité titraci v analytické chemii a má mnohostranné použití.
V experimentech s acid{0}}zásaditou titrací je obvykle nutné použít stabilní látku jako referenční činidlo, které pomůže určit koncový bod titrační reakce. Jako silná báze a sůl slabé kyseliny má relativně vysokou stabilitu a čistotu, takže může být použit jako referenční činidlo. Výběr referenčních činidel je zásadní v experimentech s acid-zásaditou titrací. Ideální referenční činidlo by mělo mít vysokou čistotu, stabilitu a vysokou citlivost a reverzibilitu v reakci s titrantem. Splňuje tyto požadavky, a je proto široce používán v experimentech s acid-zásaditou titrací.
V experimentech s acid{0}}zásaditou titrací může použití síranu amonného jako referenčního činidla pomoci sestavit titrační křivky. Titrační křivka je křivka, která popisuje změnu hodnoty pH s množstvím titračního činidla přidaného během titračního reakčního procesu. Použitím síranu amonného jako referenčního činidla lze získat přesnější údaje v titrační křivce, což vede k přesnějším experimentálním výsledkům.
Lze jej použít k identifikaci kyselých-zásaditých iontů. V experimentech s acid-zásaditou titrací může použití síranu amonného jako referenčního činidla pomoci při identifikaci kyselých-iontů. Sledováním změn pH roztoku během titrační reakce a reakce se síranem amonným je možné předběžně zjistit, zda jsou v testovaném roztoku přítomny určité acid-zásadité ionty.
Výběr vhodného indikátoru je zásadní pro přesné určení koncového bodu acid{0}}zásadité titrace. Ammoniumsulfonát amonný lze použít jako komplex pro určité indikátory, aby se zlepšila jejich citlivost a přesnost. Například při použití fenolftaleinu jako indikátoru může přidání vhodného množství aminosulfonátu amonného zvýšit rozsah změny barvy fenolftaleinu, což usnadní pozorování koncového bodu titrace.
Přidání aminosulfonátu amonného může také optimalizovat metody acid{0}}zásadité titrace. Například při určování koncentrace silných kyselin nebo zásad lze pomocí reverzní titrace předejít chybám, které mohou nastat během přímé titrace. V tomto okamžiku může být testovací roztok nejprve zreagován s přebytkem aminosulfonátu amonného a poté může být zbývající aminosulfonát amonný titrován standardním roztokem, aby se nepřímo stanovila koncentrace testovaného roztoku. Tato metoda má výhody snadného ovládání a vysoké přesnosti.
Ammoniumsulfonát amonný může tvořit stabilní komplexy s různými kovovými ionty, takže je vhodný pro stanovení kovových iontů. Například při měření koncentrace iontů mědi lze využít spektrofotometrii. Zkušební roztok se nechá reagovat s vhodným množstvím aminosulfonátu amonného, aby se vytvořil modrý komplex. Poté změřte absorbanci komplexu a na základě vztahu mezi absorbancí a koncentrací iontů mědi lze vypočítat koncentraci iontů mědi v testovaném roztoku.
Ammoniumsulfonát amonný lze také použít pro separaci a stanovení aniontů. Ke stanovení koncentrace síranových iontů lze například použít metodu iontové výměny. Zkušební roztok se nechá projít kolonou s iontoměničovou pryskyřicí, aby se vyměnily síranové ionty za kationty na pryskyřici. Poté promyjte síranové ionty na pryskyřici vhodným množstvím roztoku aminosulfonátu amonného, aby se vytvořil síran amonný. Nakonec se stanoví koncentrace síranu amonného a na základě vztahu mezi koncentrací a síranovými ionty lze vypočítat koncentraci síranových iontů v testovaném roztoku.
Při určitých chemických reakcích lze jako katalyzátor použít aminosulfonát amonný. Například při přípravě určitých organických sloučenin může přidání vhodného množství aminosulfonátu amonného zvýšit reakční rychlost a výtěžek. Ammoniumsulfonát amonný se totiž může adsorbovat na povrchu reaktantů, což snižuje aktivační energii reakce a podporuje její průběh. V experimentech s acidobazickou titrací může použití síranu amonného jako referenčního činidla pomoci při studiu reakčních rychlostí. Pozorováním změn v koncentraci různých látek během titrační reakce lze vypočítat parametry, jako jsou konstanty reakční rychlosti, aby bylo možné pochopit kinetické charakteristiky reakce.
sulfamát amonnýlze použít i při čištění odpadních vod. Například při čištění odpadních vod obsahujících ionty těžkých kovů lze přidat vhodné množství aminosulfonátu amonného, aby se vytvořily nerozpustné sraženiny s ionty těžkých kovů, čímž se dosáhne odstranění iontů těžkých kovů. Kromě toho lze aminosulfonát amonný také použít k úpravě hodnoty pH odpadní vody tak, aby splňovala normy pro vypouštění.
nežádoucí reakce
Sulfamát amonný, s chemickým vzorcem H ₆ N ₂ O ∝ S (nebo psáno NH ₄ SO ∝ NH ₂), je bílá krystalická pevná látka s hygroskopičností a snadnou rozpustností ve vodě. Jako multifunkční směs má širokou škálu aplikací v zemědělství, průmyslu a vědeckém výzkumu. V zemědělství se často používá jako širokospektrální-herbicid k účinnému hubení různých plevelů bez poškození plodin; V průmyslové oblasti hraje důležitou roli jako zpomalovač hoření, urychlovač kompostování a meziprodukt chemické syntézy. S popularizací jeho aplikace však postupně přitahovaly pozornost nežádoucí účinky sulfamátu amonného.
Akutní toxická reakce
Orální toxicita
Akutní orální toxicita sulfamátu amonného je nízká, ale vysoké-dávky mohou přesto způsobit závažné nežádoucí reakce. Pokusy na zvířatech ukázaly, že orální dávka LD50 u potkanů byla 2000 mg/kg au myší 3100 mg/kg, což ukazuje, že jde o látku s nízkou toxicitou. Ačkoli jsou případy akutní otravy u lidí vzácné, nadměrný příjem může vést k následujícím příznakům:
Gastrointestinální podráždění: Nevolnost, zvracení a průjem jsou běžné reakce, které mohou souviset s přímým podrážděním gastrointestinální sliznice thiosíranem amonným. Například v určitém případě pacient omylem požil herbicidy obsahující vysoké koncentrace sulfonamidu amonného a pociťoval přetrvávající zvracení a průjem, které bylo třeba zmírnit výplachem žaludku a symptomatickou léčbou.
Systémové příznaky: Příjem vysokých dávek může vést k únavě, závratím a dokonce kómatu. To může souviset s inhibičním účinkem metabolitů sulfamethoxazolu na centrální nervový systém v těle.
Toxicita při styku s kůží
Thiosíran amonný dráždí pokožku. Podle Globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemikálií (GHS) je kategorie podráždění kůže 2, což naznačuje, že dlouhodobé-vystavení neředěným práškům může vést k:
Suchá a šupinatá kůže: Hygroskopicita sulfonamidu amonného může narušit funkci kožní bariéry, což vede ke ztrátě vlhkosti ze stratum corneum.
Kontaktní dermatitida: U citlivých jedinců se může objevit zarudnutí, svědění nebo puchýře. Například jistému zemědělskému dělníkovi byla diagnostikována kontaktní dermatitida při testování náplastí kvůli difuznímu erytému a šupinatění na rukou, které bylo způsobeno-dlouhodobou expozicí prášku thiosíranu amonného.
Toxicita při kontaktu s očima
Prášek nebo roztok thiosíranu amonného, který se dostane do očí, může způsobit vážné podráždění. V klasifikaci GHS je jeho kategorie podráždění očí 2B, což znamená, že může způsobit:
Překrvení spojivek: Po kontaktu s očima se spojivkové cévy rozšíří, což má za následek zarudnutí a otok.
Poranění rohovky: Vysoká koncentrace roztoku thiosíranu amonného může poškodit epiteliální buňky rohovky, což vede k rozmazanému vidění nebo bolesti. Pracovník laboratoře například omylem stříkl roztok do očí při použití thiosíranu amonného bez použití brýlí, což vedlo k oddělení epitelu rohovky. Je nutné nouzové propláchnutí a lékařská pomoc.
Inhalační toxicita
Vdechování prachu thiosíranu amonného může způsobit podráždění dýchacích cest. V klasifikaci GHS je její kategorie inhalační toxicity 3, což naznačuje, že expozice vysoké koncentraci může vést k:
Podráždění horních cest dýchacích: Kašel a pocit pálení v krku jsou běžné příznaky, které mohou souviset s přímým podrážděním sliznic prachem.
Reakce podobné astmatu: Citliví jedinci mohou pociťovat sípání a potíže s dýcháním, což vyžaduje použití bronchodilatancií pro úlevu.
Populární Tagy: sulfamát amonný cas 7773-06-0, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, koupit, cena, hromadné, na prodej