Čistý měděný prášek CAS 7440-50-8

Čistý měděný prášek, složený převážně z mědi, je kovový prvek. Měď je měkký kov. Když je povrch jen řezaný, je červenooranžový s kovovým leskem a jednoduchá hmota je purpurově červená. Má dobrou tažnost, vysokou tepelnou vodivost a vodivost, takže je nejčastěji používaným materiálem v kabelech a elektrických a elektronických součástkách. Může být také použit jako stavební materiál a může tvořit mnoho druhů slitin. Slitiny mědi mají vynikající mechanické vlastnosti a nízký měrný odpor, mezi nimiž jsou nejdůležitější bronz a mosaz. Kromě toho je měď také odolný kov, který lze mnohokrát recyklovat bez poškození jeho mechanických vlastností. Jde o neželezný kov, který má velmi blízký vztah k člověku. Je široce používán v elektrotechnickém, lehkém průmyslu, strojírenství, stavebnictví, národním obranném průmyslu a dalších oborech. Ve spotřebě neželezných materiálů je v Číně na druhém místě za hliníkem.

Chemické vlastnosti mědi:

1. Reakce s kyslíkem: měď je neaktivní těžký kov, který se v suchém vzduchu při pokojové teplotě neslučuje s kyslíkem. Při zahřívání může produkovat černý oxid mědi:

Pokud pokračuje v hoření při velmi vysoké teplotě, vytvoří se červený Cu2O:

2. Reakce se vzduchem (reakce s O2, H2O, CO2): po delším působení vlhkého vzduchu se na povrchu mědi pomalu vytvoří vrstva měděné zeleně (základní uhličitan měďnatý). Měděná zelená může zabránit další korozi kovu a její složení je variabilní.

3. Reakce s halogenem: měď se může za podmínek vznícení slučovat s chlórem.

4. Reakce se sírou: při zahřívání se měď přímo spojuje se sírou za vzniku sulfidu měďného (Cu2S):

5. Reakce s roztokem chloridu železitého: v elektronickém průmyslu se roztok FeCl3 běžně používá k leptání mědi pro výrobu tištěných spojů. Rovnice:

6. Reakce s kyselinou: reakce se vzduchem a zředěnou kyselinou. V potenciální sekvenci (sekvence aktivity kovů) jsou prvky měděné skupiny za vodíkem, takže nemohou nahradit vodík ve zředěné kyselině. V přítomnosti vzduchu však může být měď nejprve oxidována na oxid měďnatý, poté reagovat s kyselinou a poté se v těchto zředěných kyselinách pomalu rozpouštět. Viz následující rovnice:

7. Reagujte s oxidujícími kyselinami: měď bude oxidována a rozpuštěna oxidujícími kyselinami, jako je kyselina dusičná a koncentrovaná kyselina sírová (vyžaduje zahřívání):

8. Katalyzátor: měď může působit jako katalyzátor pro některé organické reakce, jako je katalytická oxidace alkoholu:

Y-ray metoda: Bimetalová sůl je redukována na kovové částice pod y-ray. Y-ray způsobuje, že roztok generuje solvatované elektrony, které mohou redukovat kovové ionty bez redukčního činidla, snižovat jejich mocenství a vytvářet kovové částice prostřednictvím nukleace a růstu. Výhody: je snadné pracovat za normální teploty a tlaku a velikost částic je chráněna současně s tvorbou částic, což může zabránit aglomeraci částic a lze je vyrábět ve velkém měřítku

Elektrolytická metoda: elektrolytem použitým při přípravě měděného prášku je CuSO s příslušným množstvím H, so a. Řešení, anoda je měděná deska z čistého kovu a povrch katody je slitina titanu. Po přivedení proudu se cu2+ přesune ke katodě a redukuje se a ukládá se na jejím povrchu. Ultrazvukové vibrace a kavitace způsobují, že usazená kovová měď rychle spadne a suspenduje se v elektrolytu s malými částicemi, což může účinně zabránit hromadění a růstu částic. Technologický postup přípravy měděného prášku elektrolýzou je: elektrolýza - > škrábání - > filtrace → sběr měděného prášku → praní → antioxidační úprava → praní - > pečení - > redukce vodíku - > drcení - > třídění. Mezi faktory, které musí ovlivnit proces elektrolýzy, patří koncentrace iontů a iontů, hustota proudu, přísady, cyklus škrábání prášku, teplota elektrolytu atd.

Měď je červený kov, ale také zelený kov. Říká se o něm, že je to zelený kov, hlavně proto, že má nízkou teplotu tání a snadno se přetavuje a taví, takže je docela levná na recyklaci. V dávných dobách se používal především k odlévání nádobí, uměleckých děl a zbraní. Slavnější nádobí a umělecká díla, jako je nevlastní matka Wu Ding a čtyři ovce Fang Zun. Může být použit v mnoha scénářích.

Měď lze použít k výrobě různých slitin. Mezi důležité slitiny mědi patří:

(1) Mosaz: mosaz je slitina mědi a zinku, pojmenovaná podle své žluté barvy. Mosaz má dobré mechanické vlastnosti a odolnost proti opotřebení a lze z ní vyrábět přesné nástroje, lodní díly, pouzdra zbraní atd. Mosaz zní dobře, takže gongy, činely, zvonky, lesní rohy a další hudební nástroje jsou vyrobeny z mosazi.

(2) Mosaz: slitina mědi, zinku a cínu, která je odolná proti erozi mořskou vodou a lze ji použít k výrobě částí lodí a vyvažovačů.

(3) Bronz: slitina mědi a cínu se nazývá bronz, který je pojmenován podle své zelené barvy. Běžně se používal ve starověku (např. v době bronzové v Číně). Bronz má obecně dobrou odolnost proti korozi, odolnost proti opotřebení, slévatelnost a vynikající mechanické vlastnosti. Vyrábějí se z něj přesná ložiska, vysokotlaká ložiska, mechanické díly odolné vůči korozi mořskou vodou na lodích, ale i různé desky, trubky, tyče atd. Bronz má také abnormální charakteristiku – „smršťování teplem a roztahování za studena“, které se používá k odlévání soch. Po vychladnutí se roztáhne, což může projasnit obočí a oči.

(4) Fosforový bronz: slitina mědi, cínu a fosforu. Je tvrdý a lze z něj vyrobit pružiny.

(5) Bílá měď: bílá měď je slitina mědi a niklu. Jeho barva je stejná jako u stříbra. Je lesklý a není snadné ho zrezivět. Často se používá k výrobě mincí, elektrických spotřebičů, nástrojů a dekorací.

(6) 18K zlato (růžové zlato): slitina 6/24 mědi a 18/24 zlata. Červený a žlutý, s vysokou tvrdostí, lze z něj vyrábět šperky a dekorace.

Populární Tagy: čistý měděný prášek kas 7440-50-8, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, nákup, cena, hromadné, na prodej