Cupferron CAS 135-20-6

Cupferronje organická sloučenina, také známá jako N-fenyl-N-peroxid vodíku (Phenylhydroxylamin peroxid). Molekulární vzorec je C6H5N(O)H, molekulová hmotnost je 135,12 g/mol a CAS 135-20-6. Je to hnědá pevná látka, patřící k druhu organického peroxidu. Jeho molekulární struktura obsahuje N-hydromethylamidovou skupinu a benzenovou kruhovou skupinu s atomy kyslíku na obou stranách. Rozpustný v horké vodě, ethanolu, benzenu a dalších organických rozpouštědlech a částečně rozpustný ve studené vodě při pokojové teplotě. Rozpustnost ve vodě je malá, 0.04 gramů lze rozpustit na 100 mililitrů vody. Kromě toho může také tvořit komplexy s kovovými ionty, jako jsou Fe(III) a Cu(II). Je to organický peroxid se silnými oxidačně-redukčními vlastnostmi. V kyselém prostředí se snadno rozkládá a uvolňuje kyslík. Kromě toho je také hořlavý a výbušný a musí být skladován na chladném, suchém a větraném místě. Je široce používán v analytické chemii a často se používá při kolorimetrickém stanovení iontů mědi, iontů niklu, iontů kobaltu a iontů železa. Některé jeho deriváty lze navíc využít i při přípravě polovodičových materiálů.

Cupferron, také známý jako N-fenyl-N'-cyklohexylmočovina, je organický peroxid. Jeho molekulární struktura obsahuje benzenový kruh, močovinovou funkční skupinu a cyklohexylovou skupinu.
1. Molekulární struktura:
Jeho molekulový vzorec je C13H13N3O a relativní molekulová hmotnost je 239,27 g/mol. Ve středu molekuly je centrálně symetrická močovinová funkční skupina a dvě strany jsou spojeny s benzenovým kruhem a cyklohexylovou skupinou, jak je znázorněno na obrázku níže.

2. Krystalová struktura:
Krystal produktu patří do monoklinického krystalového systému a skupina bodů je P2_1/n. Jeho parametry jednotkové buňky jsou a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 stupně . V krystalech jsou jeho molekuly uspořádány do vrstvené struktury dvou molekul pomocí vodíkových vazeb. Mezi nimi jsou slabé π-π vrstvené interakce a van der Waalsovy síly mezi molekulami.

3. Iontový stav:
Může tvořit komplexy a tvořit komplexy s ionty přechodných kovů. V komplexu se mění molekulární struktura ligandu a proton funkční skupiny močoviny se přenáší do aniontového stavu. V komplexech s ionty železa ztrácí It ligand proton H+ a přeměňuje se na svůj anion NH2 (C=NO–), čímž vytváří trojzubé a tetradentátní komplexy s Fe3+.

Také známý jako N-fenyl-N'-cyklohexylmočovina je organický peroxid s mnoha aplikačními scénáři.

1. Analýza kovových iontů:

Cupferronmůže být použit při analýze a stanovení kovových iontů, protože tvoří chromogenní komplexy s určitými kovovými ionty. Mezi nimi je iont železa nejběžnějším cílovým iontem v analýze IT. Tvoří jasně červený komplex s ionty železa, který lze použít pro kvantitativní analýzu železa, jako je stanovení železa v oceli, rudě atd. Současně může být použit i pro analýzu jiných kovových iontů , jako je mangan, kobalt, měď, nikl, stříbro atd.

2. Organická syntéza:

Může být použit jako redukční činidlo a oxidační činidlo v organické syntéze. V reakcích organické syntézy mohou atomy kyslíku produktu reagovat s některými sloučeninami za vzniku odpovídajících karbonylových sloučenin. Může například oxidovat benzaldehyd na kyselinu benzoovou a v přítomnosti primárních aminů může převádět halogenidy na odpovídající primární aminy. Kromě toho může být také použit jako antioxidant a akceptor elektronů pro přípravu polovodičových materiálů.

3. Výzkum drog:

Může být použit pro screening kovových komplexů ve farmaceutickém výzkumu. Protože může tvořit jasně červený komplex, lze jej použít k detekci, zda sloučenina obsahuje kovové ionty. Zejména u některých molekul léčiv obsahujících ionty přechodných kovů, jako je železo, měď atd., může být velmi nápomocný při studiu koordinačních účinků kovů při výzkumu jejich farmakologické aktivity a farmakokinetiky.

4. Monitorování životního prostředí:

Může být použit pro analýzu organických polutantů při monitorování životního prostředí. Má schopnost tvořit komplexy s určitými organickými polutanty, jako je benzen, potravinářské přísady, léky atd. Tyto organické polutanty ve vzorku mohou být extrahovány technologií předúpravy a poté s ní reagovat za vzniku barevného komplexu. vhodné pro kvantifikaci procesu analýzy. Proto může být použit pro detekci organických polutantů ve vodě, půdě a vzduchu.

5. Bioanalýza:

Může být použit pro detekci určitých biomakromolekul v bioanalýze. Například interakcí produktu s proteiny mohou být molekuly proteinů změněny, čímž se realizuje separace proteinů a detekce buněčných složek. Kromě toho může být také použit při analýze DNA, enzymových reakcích, monitorování životního prostředí a dalším výzkumu.

Závěrem lze říci, že jde o velmi důležitý organický peroxid, který má velké vyhlídky na uplatnění v analýze kovových iontů, organické syntéze, farmaceutickém výzkumu, monitorování životního prostředí a biologické analýze.

Cupferronje organický peroxid a metoda jeho syntézy má hlavně tři druhy: Cannizzarova reakční metoda, nitrosofenolová metoda a -naftolová metoda. Tyto tři metody budou představeny samostatně.

1. Metoda Cannizzarovy reakce:

Cannizzarova reakce je reakce, při které se fenylhydrazin oxiduje ve vodném roztoku za vzniku produktu. Reakce nejprve reaguje fenylhydrazin s volnými hydroxidovými ionty za bazických podmínek za vzniku oximalkoxidového aniontu, který je následně oxidován vzduchem za vzniku produktu. Cannizzarovu reakci lze provést následujícími kroky:

(1) Příprava fenylhydrazinu. Reagujte anilin a kyselinu chloričitou za vzniku soli fenylhydrazinu, poté přidejte bezvodou čpavkovou vodu a po hydrolýze získáte fenylhydrazin.

(2) Reakcí vzniká oximalkoxidový anion. Rozpouštěním fenylhydrazinu za slabě alkalických podmínek, jako je hydroxid sodný nebo uhličitan sodný, vzniká oximalkoxidový anion.

(3) Oxidační reakce. V alkalickém prostředí s pH asi 8 propusťte vzduch do roztoku oximalkoholového aniontu a zahřejte jej na 80-90 stupeň, postupně se vytvoří a nakonec se vysráží.

Specifický reakční vzorec pro syntézu It metodou Cannizzarovy reakce je:

C₆H₅NHNH₂+ OH^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ OH^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Nitrosofenolová metoda:

Nitrosofenolová metoda je metoda generování produktu reakcí nitrosofenolu s benzaldehydem. Reakci lze rozdělit do dvou kroků:

(1) Příprava nitrosofenolu. Reagujte anilin s kyselinou dusičnou za vzniku nitrosoanilinu, který se hydrolyzuje za alkalických podmínek za získání nitrosofenolu.

(2) Reakce to produkuje. Reakcí nitrosofenolu a benzaldehydu v ethanolovém rozpouštědle vzniká.

Specifický reakční vzorec jeho syntézy nitrosofenolovou metodou je:

C₆H₅NE₂+ 2 NaOH → C₆H₄(OH) (NE) (Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(OH) (NO) (Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -naftolová metoda:

Metoda -naftolu je metoda pro jeho generování reakcí -naftolu s fenylhydrazinem za alkalických podmínek. Reakci lze rozdělit do dvou kroků:

(1) Příprava -naftolu. Oxidací -naftylaminu za katalýzy hydroxidem měďnatým vzniká -naftol.

(2) Reakce to produkuje. Reakcí -naftolu a fenylhydrazinu za alkalických podmínek vzniká.

Specifický reakční vzorec jeho syntézy -naftolovou metodou je:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Stručně řečeno, metody jeho syntézy zahrnují hlavně metodu Cannizzarovy reakce, nitrosofenolovou metodu a -naftolovou metodu. Vysoká čistotaCupferronlze těmito způsoby získat pro použití v různých chemických aplikacích a výrobních procesech.

Spektrální vlastnosti:

Vrchol absorpce ultrafialového záření It se nachází mezi 250-300 nm a infračervené spektrum vykazuje charakteristické vrcholy, jako jsou natahovací vibrace NO, natahovací vibrace CH, natahovací vibrace CO a natahovací vibrace benzenového prstence.

1. Charakteristiky absorpčního spektra produktu:

Má více elektronických strukturních jednotek (jako jsou benzenové kruhy, močovinové funkční skupiny atd.), takže charakteristiky absorpčního spektra jsou poměrně složité. Podle zpráv z literatury má silný absorpční pás v oblasti 250-300 nm, který je způsoben hlavně přechodem π-π*; v oblasti 300-400 nm je také slabší absorpční pás, který se nachází přibližně na 324 nm, což může být způsobeno přechody n-π*. Kromě toho se v různých polárních rozpouštědlech také měnila poloha píku a intenzita absorpčního spektra It. Při použití ethanolu jako rozpouštědla je maximální absorpční pík It blízko 315 nm, v chloroformu je blízko 350 nm, v acetonu je přibližně 310 nm.

2. Spektrální vlastnosti It a iontů přechodných kovů po vytvoření komplexů:

Jako multidentátní ligand může tvořit různé komplexy s ionty přechodných kovů a podle toho se mění jeho absorpční spektrum. Například v přítomnosti iontů železa může tvořit chromogenní komplex Fe(Cup)3 s maximální vlnovou délkou absorpce kolem 530 nm. Kromě toho, když se používá jako ligand k vytvoření komplexu s iontem přechodného kovu, poloha píku a intenzita absorpčního spektra chromogenního komplexu se také změní, protože kovový iont má dopad na jeho elektronovou strukturu.

3. Použití ve spektrofotometrii:

Protože má po vytvoření komplexu s některými ionty přechodných kovů silné absorpční spektrum, lze obsah různých iontů přechodných kovů stanovit spektrofotometrií. Vezmeme-li příklad iontu železa, reakcí vzorku, který má být testován, s přebytkem It, může vzniknout barevný komplex Fe(Cup)3 a poté se hodnota absorbance změří spektrofotometrem a jeho koncentrace se vypočte podle Beerova zákona. . Kromě iontů železa může být také použit jako ligand při spektrofotometrické detekci kovových iontů, jako je mangan, kobalt, nikl, měď a indium.

Závěrem lze říci, že spektrální vlastnosti It úzce souvisejí se spektrálními vlastnostmi jeho komplexů s ionty přechodných kovů a jsou široce používány v analytické chemii, farmaceutickém výzkumu, monitorování životního prostředí a dalších oblastech.

Populární Tagy: cupferron cas 135-20-6, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, nákup, cena, hromadné, na prodej