Chlorid iridium (III).je anorganická sloučenina s CAS 10025-83-9 a molekulovým vzorcem IrCl3. Tmavě zelený prášek s kovovým leskem. Při výrobě izotopů existují různá použití, včetně výroby radioaktivních izotopů, zobrazování pomocí nukleární magnetické rezonance, dozimetry záření, radioaktivní indikátory a výroba jaderné energie. Tyto aplikace demonstrují svůj význam a hodnotu při výrobě izotopů a s neustálým rozvojem vědy a techniky jsou také vyhlídky jejich uplatnění velmi široké. Má různá použití v oblasti výroby jaderné energie, včetně výroby palivových sestav, palivových doplňků, činidel pro řízení reaktorů, termoelektrických generátorů radioaktivních izotopů a zpracování jaderného odpadu. Tyto aplikace demonstrují svůj význam a hodnotu v oblasti výroby jaderné energie as neustálým rozvojem vědy a techniky jsou také velmi široké vyhlídky jejich uplatnění.
(Odkaz na produkt:https://www.bloomtechz.com/chemické-činidlo/laboratorní-činidlo/iridium-iii-chlorid-cas-10025-83-9.html)
Redukční metoda chloridu iridia je metoda pro syntézu chloridu iriditého. Níže jsou uvedeny podrobné kroky a vzorce chemických reakcí této metody:
1. Příprava surovin: Připravte vhodné množství chloridu iridia, redukčních činidel (jako je vodík, borohydrid sodný atd.) a vhodných rozpouštědel (jako je voda, alkohol atd.) pro kyselinu chlorovodíkovou. Chlorid iriditý je obvykle pevná látka nebo kapalina s redukčním činidlem ve formě prášku nebo plynu a rozpouštědlem v kapalině.
2. Rozpusťte chlorid iriditý: Rozpusťte chlorid iriditý ve vhodném rozpouštědle, abyste vytvořili jednotný roztok.
3. Přidání redukčního činidla: Přidejte redukční činidlo do roztoku chloridu iridia a zajistěte, aby redukční činidlo bylo plně v kontaktu s chloridem iridným.
4. Redukční reakce: Za určitých teplotních a tlakových podmínek redukční činidlo redukuje chlorid iriditý (III) na chlorid iridium (III). Těchto 5 reakcí může být chemických nebo elektrochemických v závislosti na použitém redukčním činidle a reakčních podmínkách.
6. Separace produktu: Oddělte vzniklý chlorid iriditý z reakčního roztoku. Separaci lze provést za použití metod, jako je odpařování, krystalizace a filtrace.
7. Čištění: Čistěte oddělený chlorid iriditý, abyste odstranili nečistoty. Způsoby čištění mohou zahrnovat rekrystalizaci, sublimaci a další způsoby.
Vzorec chemické reakce pro redukci chloridu iridného je: 2IrCl3 + 3H2→ 6IrCl3 + 6HCl.
Tato reakce je typickou redukční reakcí, při které se iont Ir (IV) v chloridu iridiu redukuje na iont Ir (III) redukčním činidlem (jako je plynný vodík), přičemž se vytváří chlorovodík kyseliny chlorovodíkové. Během reakčního procesu se jako reakční složky používá chlorid iridium a redukční činidlo a jako produkt se používá chlorid iriditý.
Prostřednictvím výše uvedených kroků může být chlorid iriditý syntetizován s určitou čistotou a výtěžkem. Tato metoda má výhody jednoduchého ovládání, mírných reakčních podmínek a vysokého výtěžku, takže je široce používána v laboratořích a průmyslové výrobě. Tato metoda však vyžaduje použití redukčních činidel, jako je vodík, což může zvýšit náklady a bezpečnostní rizika pro výrobu ve velkém měřítku. Proto je při skutečné výrobě nutné volit vhodné metody a podmínky syntézy na základě konkrétních okolností.
Chemická depozice z par je běžně používaná metoda syntézy, kterou lze použít k přípravě různých kovových prvků a sloučenin. Následující text poskytne podrobný popis kroků a vzorců chemických reakcí pro syntézu chloridu iriditého pomocí metody chemické depozice z par.
1. Příprava surovin
Suroviny potřebné pro tento experiment zahrnují prášek iridia, chlorid cínatý (SnCl2), plynný chlor (Cl2) a plynný vodík (H2).
2. Experimentální zařízení
Potřebné vybavení pro experiment zahrnuje trubkovou pec, vývěvu, průtokoměr, termočlánek, reaktor, váhu, maltu a vysokoteplotní rukavice.
3. Experimentální kroky
3.1 Příprava surovin: Rozemlejte prášek iridia na malé částice a připravte chlorid cínatý (SnCl2) a plynný chlor (Cl2) pro pozdější použití.
3.2 Čištění reaktoru: K odsávání vzduchu z reaktoru použijte vývěvu, aby se zabránilo vlivu nečistot během experimentálního procesu.
3.3 Plnění: Smíchejte prášek iridia a chlorid cínatý v určitém poměru a vložte je do reaktoru.
3.3 Utěsněný reaktor: Zajistěte, aby byl reaktor dobře utěsněn, aby se zabránilo úniku plynu.
3.4 Vakuové čerpání: K evakuaci vzduchu uvnitř reaktoru použijte opět vakuové čerpadlo, které ponechá v podtlakovém stavu.
3.5 Zahřívání reaktoru: Umístěte reaktor do trubkové pece a pomalu jej zahřívejte na určitou teplotu (např. 800 stupňů).
3.6 Zavádění plynu: Během procesu zahřívání pomalu zavádějte plynný chlór a vodík, přičemž udržujte určitý průtok a tlak plynu.
3.7 Reakční doba: Udržujte stabilní reakční teplotu a průtok plynu a reagujte po určitou dobu (např. 1 hodinu), aby prášek iridia a chlorid cínatý mohly plně reagovat.
3.8 Chlazení: Zastavte ohřev a přirozeně ochlaďte reaktor na pokojovou teplotu.
3.9 Následná úprava: Otevřete reaktor, vyjměte produkt a rozdrťte jej na prášek pomocí hmoždíře.
4. Vzorec chemické reakce
Ve výše uvedeném experimentálním procesu je hlavní vzorec chemické reakce: Ir + 3SnCl2 + 4Cl2 + 2H2→ IrCl3 + 6SnCl2 + 2HCl. Tento reakční vzorec představuje reakci prášku iridia a chloridu cínatého s plynným chlorem a vodíkem při vysoké teplotě za vzniku chloridu iriditého a vedlejších produktů SnCl2 a HCl.
5, Čištění produktu
Získaný produkt je směs chloridu iridnatého a vedlejších produktů SnCl2 a HCl. Aby se získal vysoce čistý chlorid iriditý, je vyžadováno následné čištění. Mezi běžné způsoby čištění patří rekrystalizace a sublimace. Metoda rekrystalizace zahrnuje vícenásobné rozpouštění a krystalizační operace k odstranění nečistot a získání vysoce čistého chloridu iridnatého. Sublimační metoda spočívá v oddělení chloridu iriditého ze směsi zahříváním a sublimací, což vede k vysoce čistému produktu.
Elektrolýza je běžně používaná metoda pro přípravu kovových sloučenin, která redukuje kovové ionty na elementární kovy prostřednictvím elektrolýzních reakcí. Následující text poskytne podrobný popis kroků a chemických reakčních vzorců pro syntézu chloridu iriditého pomocí metody elektrolýzy.
1. Příprava surovin
Suroviny potřebné pro tento experiment zahrnují roztok soli iridia (jako je roztok K2IrCl6), chlorid sodný (NaCl), hydroxid sodný (NaOH) a deionizovanou vodu.
2. Experimentální zařízení
Potřebné vybavení pro experiment zahrnuje elektrolytický článek, napájecí zdroj, elektrody, nádobu na elektrolyt, míchadlo, kapací nálevku, teploměr, pH metr atd.
3. Experimentální kroky
3.1 Příprava elektrolytu: Smíchejte roztok soli iridia a roztok chloridu sodného v určitém poměru, přidejte přiměřené množství roztoku hydroxidu sodného, rovnoměrně promíchejte a získáte elektrolyt.
3.2 Elektrolýza: Nalijte elektrolyt do elektrolyzéru, vložte elektrodu do elektrolytu a připojte napájení pro elektrolýzu. Ovládejte velikost proudu a napětí a sledujte změny během procesu elektrolýzy.
3.3 Sběr produktu: Po dokončení elektrolýzní reakce vypněte napájení a vyjměte elektrodu. Odfiltrujte sraženinu z elektrolytu a opláchněte ji vodou, abyste získali surový produkt chlorid iriditý.
3.4 Čištění: Surový produkt se čistí rekrystalizací nebo sublimací, aby se získal vysoce čistý chlorid iriditý.
4. Vzorec chemické reakce
V procesu syntézy chloridu iridnatého (III) elektrolýzou je hlavní vzorec chemické reakce: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(ACH)3 + 3HCl. Tento reakční vzorec představuje hydrolytickou reakci solí iridia ve vodě za vzniku IrCl3(ACH)3a HC1. Během procesu elektrolýzy se IrCl3(ACH)3ztrácí hydroxylové skupiny a vytváří chlorid iriditý (III) a vodu.