Chlorid iridium (III).je důležitá anorganická sloučenina složená hlavně z iridia a chloru. Jeho molekulový vzorec je IrCl3, CAS 10025-83-9 a molekulová hmotnost je 271,34. Je to tmavě zelená prášková pevná látka s kovovým leskem. Má vysoký bod tání a varu, s bodem tání 269 stupňů a bodem varu sublimace. Ve vzduchu je chlorid iriditý (III) náchylný k absorpci vlhkosti a rozplývavosti. Má mnoho chemických vlastností, včetně stability, rozpustnosti a magnetismu. Má vysokou stabilitu a při pokojové teplotě nereaguje s kyslíkem a vodní párou ve vzduchu. Při vysokých teplotách má dobrou tepelnou stabilitu a snese vyšší teploty. Navíc má paramagnetismus a nepárové elektronové číslo 1, proto má slabý magnetismus. Působením vnějšího magnetického pole se magnetický moment vychyluje a projevuje se magnetizačním jevem. Může být použit jako surovina pro přípravu dalších sloučenin iridia a může být použit při syntéze organokovových sloučenin, materiálů na podporu katalyzátorů, elektronických zařízení a dalších oblastech. Kromě toho může být také použit při výzkumu přípravy vysokoteplotních supravodivých materiálů, poskytuje nové nápady a metody pro vývoj supravodivých materiálů.
(Odkaz na produkt: https://www.bloomtechz.com/chemické-činidlo/laboratorní-činidlo/iridium-iii-chlorid-cas-10025-83-9.html)
Chlorid iriditý je anorganická sloučenina, jejíž chemické vlastnosti zahrnují zejména stabilitu, rozpustnost, magnetismus a katalytickou aktivitu.
1. Stabilita
Iridium (III) Chlor má vysokou stabilitu a může odolat vlivu kyslíku a vodní páry ve vzduchu při pokojové teplotě. S těmito plyny nereaguje a zachovává si své původní chemické vlastnosti. Tato stabilita umožňuje bezpečné používání chloridu iridia v každodenním životě.
Kromě toho Iridium chlorid také vykazuje dobrou tepelnou stabilitu v prostředí s vysokou teplotou a snese vyšší teploty. To znamená, že při určitých chemických reakcích, které vyžadují použití vysokých teplot, může být použit jako katalyzátor nebo reaktant, aniž by se rozkládal.
Kromě toho má také dobrou chemickou stabilitu. Nereaguje s většinou kyselin a zásad, zachovává si své původní chemické vlastnosti. Tato stabilita umožňuje chloridu iridnatému reagovat s jinými chemikáliemi, aniž by se zničil.
2. Rozpustnost
Chlorid iriditý má dobrou rozpustnost ve vodě a rozpustnost v organických rozpouštědlech. Snadno se rozpouští ve vodě a má relativně vysokou rozpustnost ve vodě. Mezitím se může také rozpouštět v organických rozpouštědlech, jako je ethanol a ether. Během procesu rozpouštění bude chlorid iriditý interagovat s molekulami rozpouštědla, čehož lze dosáhnout vytvořením koordinačních nebo iontových vazeb. Proto během procesu rozpouštění může chlorid iriditý tvořit komplexy nebo iontové sloučeniny s molekulami rozpouštědla. Tvorba těchto komplexů nebo iontových sloučenin pomáhá zlepšit rozpustnost chloridu iridnatého ve vodě a organických rozpouštědlech.
3. Magnetismus
Chlorid iridium (III) je sloučenina se speciálními chemickými vlastnostmi, která má nepárové elektronové číslo 1, díky čemuž je paramagnetická. To znamená, že působením vnějšího magnetického pole dojde k narušení a vychýlení elektronů kolem atomového jádra chloru iridia, což má za následek vznik magnetických momentů. Tento magnetický moment bude interagovat s vnějším magnetickým polem, což způsobí, že chlorid iriditý projeví magnetizaci. Vzhledem k relativně nízkému počtu nepárových elektronů je magnetismus Iridium Chloru relativně slabý, ale to mu nebrání hrát důležitou roli v oblasti magnetismu.
4. Katalytická aktivita
Chlorid iridium (III) má širokou škálu aplikací v oblasti katalýzy a je velmi důležitým katalyzátorem. V organické syntéze může chlorid iriditý katalyzovat hydrogenační reakci olefinů, alkynů a dalších sloučenin a přeměňovat je na více nasycené organické sloučeniny. Kromě toho může také katalyzovat oxidační reakci sloučenin, jako jsou alkoholy a aldehydy, převádět je na karboxylové kyseliny nebo ketonové sloučeniny. Kromě toho může být chlorid iriditý také použit pro jiné typy reakcí, jako jsou hydrogenační redukční reakce a karbonylační reakce. Díky svému účinnému katalytickému výkonu a stabilním chemickým vlastnostem je chlorid iriditý široce používán v mnoha cestách organické syntézy.
Následuje několik obecných vzorců chemických reakcí pro iridium (III) chlor:
1. Reakce s vodou: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(ACH)3 + 3HCl
Tato reakce představuje reakci chloridu iridnatého s vodou za vzniku IrCl3(OH)3 a HCl. Během reakce chlorid iriditý interaguje s molekulami vody za vzniku komplexů IrCl3(ACH) 3a HC1.
2. Reakce s CO: IrCl3 + CO → IrCl2(CO)2 + Cl2
Tato reakce představuje reakci mezi chloridem iriditým a CO za vzniku IrCl2 (CO) 2 a Cl2. Během reakce chlorid iriditý interaguje s molekulami CO za vzniku komplexního IrCl2(CO)2a volný atom chloru.
3. Reakce s olefiny: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Tato reakce představuje reakci chloridu iriditého s olefiny za vzniku IrCl3 (C2H5) 3 a HCl. Během reakce chlorid iriditý interaguje s molekulami olefinů za vzniku komplexů IrCl3(C2H5)3a HC1.
4. Reakce s alkoholem: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(NEBO)3+ 3HCl
Tato reakce představuje reakci chloridu iridnatého s alkoholem za vzniku IrCl3 (OR) 3 a HCl. Během reakce chlorid iriditý interaguje s molekulami alkoholu za vzniku komplexů IrCl3(NEBO)3a HC1.
Strukturu chloridu iridnatého (III) lze popsat jako sloučeninu složenou z Ir3+iontů a Cl- iontů. Tato sloučenina má uspořádanou strukturu na dlouhé vzdálenosti, kde každý Ir3+iont je obklopen šesti Cl- ionty, které tvoří oktaedrickou strukturu. Tato oktaedrická struktura je uspořádána opakovaně v prostoru a tvoří trojrozměrnou síťovou strukturu. Kolem každého Ir3+iontu je oktaedrická mezera, která je obsazena šesti Cl- ionty, které tvoří stabilní strukturu.
Kromě toho může být struktura chloridu iridnatého také podrobně popsána pomocí rentgenových krystalografických studií. Prostřednictvím této technologie můžeme získat přesné informace o vzdálenosti a úhlu mezi atomy v krystalu. V krystalové struktuře tohoto produktu je každý atom Ir umístěn v oktaedrickém prostředí obklopeném šesti atomy Cl. Tato oktaedrická struktura je tvořena koordinačními vazbami mezi atomy Ir a atomy Cl. Každý atom Ir tvoří koordinační vazby se třemi atomy Cl a tyto koordinační vazby jsou orientovány ve vrcholech oktaedru.
Kromě toho lze krystalovou strukturu také popsat jako opakující se vrstvenou strukturu. V této struktuře tvoří každý atom Ir a jeho okolní atomy Cl vrstvenou strukturu. Tyto vrstvené struktury jsou opakovaně uspořádány v prostoru a tvoří úplnou krystalovou strukturu. Každá vrstvená struktura obsahuje oktaedrické prostředí složené z atomů Ir a Cl, které opakovaně tvoří uspořádané struktury s dlouhým dosahem v prostoru.
Historie vývoje chloridu iridia (III) lze vysledovat až do konce 19. století, kdy vědci začali studovat a připravovat sloučeniny halogenidu iridia. Předtím byl výzkum chemických vlastností a sloučenin iridia jako prvku vzácného kovu poměrně omezený. S rozvojem průmyslu a vědy a techniky byl však význam iridia a jeho sloučenin postupně uznán a oceněn.
V raném výzkumu vědci úspěšně připravili chlorid iridia (III) reakcí iridia a plynného chloru při vysokých teplotách. Tento způsob přípravy má však nízký výtěžek a je obtížné získat čisté sloučeniny. V následujících desetiletích proto vědci hledali efektivnější způsoby přípravy tohoto produktu.
Po vstupu do 20. století s neustálým pokrokem chemického výzkumu a experimentální technologie se dále prohluboval a rozvíjel výzkum chloru iridia (III). Výzkumníci zjistili, že použitím iridia a chloridu amonného jako surovin a reakcí při vysokých teplotách lze získat chlorid iriditý (III) vyšší čistoty. Tento způsob přípravy se používá dodnes a stal se způsobem přípravy
Jeden z hlavních přístupů.
Kromě vývoje metod přípravy se neustále rozšiřují i aplikační oblasti. V raném výzkumu se používal hlavně jako katalyzátor a chemické činidlo. S rozvojem vědy a techniky a rozšiřováním aplikačních oblastí se však postupně uplatňoval v oborech, jako jsou optoelektronické materiály, elektronická zařízení a palivové články. Kromě toho se široce používá při syntéze dalších sloučenin iridia, což poskytuje širší vyhlídky pro aplikaci prvků iridia.