Uhličitan sodný, také známý jako uhličitan sodný, je také nazýván jedlou sodou nebo sodou některými lidmi v každodenním životě. Dnes tímto publikuji článek, abych rozlišil snadno zaměnitelná jména.
1. Soda
Soda je přepis sody a její chemický vzorec je Na2CO3. Má mnoho jmen. Jeho vědecký název je uhličitan sodný a jeho populární název je uhličitan sodný. Ti, kteří mají krystalickou vodu, se nazývají hydratovaný uhličitan sodný, včetně monohydrátu uhličitanu sodného (Na2CO3· H2O), heptahydrát uhličitanu sodného (Na2CO3· 7H2O) a dekahydrát uhličitanu sodného (Na2CO3· 10H2O).
Mezi třemi druhy sody je nejpoužívanější uhličitan sodný. Je to velmi důležitý chemický výrobek a důležitá surovina pro sklo, mýdlo, textil, výrobu papíru, koželužství a další průmyslová odvětví. Používá se také v metalurgickém průmyslu a čištěné vodě. Může být také použit při výrobě jiných sloučenin sodíku. Již v 18. století to byla jedna ze základních chemických surovin - tři kyseliny a dvě zásady, spolu s kyselinou sírovou, kyselinou chlorovodíkovou, kyselinou dusičnou a hydroxidem sodným. V každodenním životě má soda také mnoho využití. Například může být přímo použit jako detergent. Při vaření dušeného chleba v páře přidejte trochu sody, abyste neutralizovali kyselé látky produkované ve fermentačním procesu.
2. Jedlá soda
Chemický vzorec jedlé sody je NaHCO3. Má také mnoho jmen. Jeho vědecký název je hydrogenuhličitan sodný. To je také nazýváno vážením uhličitanu sodného nebo kyselého uhličitanu sodného. Kromě jedlé sody existují jedlá soda, fermentační soda a těžká alkálie.
Jedlá soda je bílý krystal, rozpustný ve vodě a vodný roztok je slabě alkalický. V horkém vzduchu se může pomalu rozkládat a uvolňovat část oxidu uhličitého; Plně uvolněný oxid uhličitý při zahřátí na 270 °C:
Může také reagovat s kyselinami (jako je kyselina chlorovodíková) za účelem uvolnění oxidu uhličitého:
Tyto vlastnosti jedlé sody způsobují, že má mnoho důležitých použití ve výrobě a životě. V hasicích přístrojích je to jedna ze surovin, které produkují oxid uhličitý; V potravinářském průmyslu je hlavní surovinou fermentačního prášku; Je to také běžná surovina při výrobě chladných nápojů; Lékařsky je to druh léku pro léčbu přebytku žaludeční kyseliny.
3. Hydrogenuhličitan sodný
Jedlá soda je běžný název thiosíranu sodného, známého také jako hypo. Hydrát obsahuje pět krystalických vod (Na2S2O3· 5H2O), tak se také nazývá pentahydrát thiosíranu sodného.
Jedlá soda je bezbarvý a průhledný krystal, který je snadno rozpustný ve vodě a vodný roztok je slabě alkalický. Ztrácí krystalickou vodu v důsledku zvětrávání na suchém vzduchu nad 33 °C.
Je relativně stabilní v neutrálních a alkalických roztocích a rychle se rozkládá v kyselých roztocích:
Hydrogenuhličitan sodný má silnou komplexotvornou schopnost a může tvořit komplex s bromidem stříbrným:
Podle této vlastnosti může být použit jako fixátor. Během fázového mytí reaguje nadměrný hydrogenuhličitan sodný s bromidem stříbrným v nefotosenzitivní části negativu, aby se přeměnil na rozpustný, a AgBr se odstraní, aby se upevnila vyvíjející se část.
Jedlá soda má také silnou redukovatelnost, která může snížit chlor a další látky:
Proto může být použit jako dechlorační činidlo pro bělené bavlněné tkaniny. Podobně s ním mohou být také odstraněny jódové skvrny na tkaninách. Kromě toho se jedlá soda používá také pro činění kůže, galvanické pokovování a extrakci stříbra z rudy.
Výše uvedené tři druhy jsou tři běžně používané "sodovky". Kromě toho je někdy zmíněna "páchnoucí soda".
Vonná soda je běžný název sulfidu sodného s chemickým vzorcem Na2S, také známý jako vonná alkálie, žlutá alkálie a sulfidová alkálie. Má špatný zápach. Rozpustný ve studené vodě, velmi rozpustný v horké vodě, mírně rozpustný v alkoholu.
Sulfid sodný je anorganická sloučenina a čistý sulfid sodný je bezbarvý krystalický prášek. Má silnou absorpci vlhkosti a je snadno rozpustný ve vodě. Vodný roztok vykazuje silnou alkalickou reakci. Při dotyku kůže a vlasů může dojít k popáleninám. Proto je sulfid sodný běžně známý jako alkalický sulfid.
Sulfid sodný může explodovat v důsledku nárazu nebo rychlého zahřátí a jeho chemické vlastnosti jsou nestabilní. V případě kyseliny uvolní toxický plynný sirovodík:
Sulfid sodný může být použit v barvicím průmyslu k výrobě sírových barviv. Je to surovina sírové modři a sírové modři. Barvicí a tiskařský průmysl se používá jako barvivo pro rozpouštění sírových barviv. V kožedělném průmyslu se používá k hydrolyzaci k odstranění vlasů ze surových kůží a v papírenském průmyslu se používá jako prostředek na vaření papíru. Může být také použit jako mořidlo pro barvení bavlněných tkanin v textilním průmyslu a antipyretikum ve farmaceutickém průmyslu. Sulfid sodný lze také použít pro úpravu vodivé vrstvy při přímém galvanickém pokovování. Koloidní sulfid palladia vzniká reakcí sulfidu sodného a palladia za vzniku dobré vodivé vrstvy na nekovovém povrchu.