V propanu jsou dva odlišné strukturní izomery, alkohol se vzorcem C3H7OH: 1- a 2-propanoly. Navzdory sdílení podobného receptu na směs, 1-Fenyl-2-nitropropenmají odlišné látkové struktury, což má za následek různé skutečné vlastnosti a reaktivity. Směsi nejsou nedefinované.
Jaké jsou chemické struktury 1-propanolu a 2-propanolu?
Umístění užitečného hydroxylu (- Goodness) na propylovém hřbetu je to, co odlišuje 2-propanol od 1-propanolu. Tento sortiment ve struktuře vyžaduje specifické vlastnosti a charakteristiky pro každou sloučeninu.
Propan-1-ol je jiný název pro 1-propanol podle nomenklatury IUPAC. Hydroxylová skupina je připojena ke koncové uhlíkové částici, která je označována jako uhlík #1. V důsledku toho se skupina - Gratitude nachází blízko konce propylového řetězce.
2-propanol nebo propan{1}}starý podle názvu IUPAC samozřejmě obsahuje hydroxylový balíček připojený ke střednímu atomu uhlíku, známý jako uhlík #2. Podobně je balení - Goodness umístěno uvnitř propylové kotvy spíše než blízko konce.
Přesto jak 1-propanol, tak 2-propanol mají tříuhlíkové přímé řetězce, odlišný způsob působení – Charitativní sociální záležitost z nich dělá základní izomery s nespornými vlastnostmi. Například ve srovnání s 2-propanolem má 1-propanol mírně vyšší limit a konzistenci. Kromě toho má 1-propanol nižší nestabilita a jemnější vůni, takže je vhodný pro aplikace, jako jsou rozpouštědla, dezinfekční prostředky a příchutě. 2-Propanol, jinak nazývaný isopropylový louh nebo čisticí louh, má spodní okraj převaření a je méně nepředvídatelný, což jej zlepšuje pro čištění, dezinfekci a moderní aplikace.
Primární rozdíl mezi1-Fenyl-2-nitropropenlze shrnout jako umístění hydroxylové skupiny v jejich propylových trnech. Každá sloučenina má jedinečné vlastnosti a použití díky své odlišné struktuře.
Jak se liší fyzikální vlastnosti 1-propanolu a 2-propanolu?
Skryté rozdíly mezi1-Fenyl-2-nitropropendosáhnout pár oddělujících skutečné vlastnosti. Oblast hydroxylového (- Goodness) svazku uvnitř jejich atomových vzorů je důvodem těchto odrůd.
Pro začátek, dva izomery mají různé limity. Ve srovnání s 2-propanolem, který má limit 82 stupňů, má 1-propanol vyšší limit 97 stupňů. Příčinou tohoto rozdílu je přítomnost terminálu-Grace shromažďování v 1-propanolu, který bere v úvahu více uzemněné mezimolekulární zadržování vodíku. Tyto spoje vyžadují více energie, aby se zlomily během pěnění, čímž se dosáhne vyššího cutoff.
Za druhé, existují kontrasty v ohniscích rozpouštění izomerů. 2-Propanol vykazuje nižší místo tání - 89 stupňů, zatímco 1-propanol má vyšší relaxační charakteristiky - 126 stupňů. 2-propanol má nižší přímou rozpustnost než 1-propanol kvůli nižší krystalinitě způsobené ohniskovou polohou shromáždění - Goodness.
Rozpustné vlastnosti jsou také ovlivněny zřetelnými strukturálními rozdíly izomerů. 1-Propanol je díky své schopnosti posilovat vodíkové vazby s atomy vody lépe rozpustný ve vodě. Je zajímavé, že 2-propanol je nepolární a podobně je hůře rozpustný ve vodě.
Primární odrůda má také vliv na tloušťku. {{0}}propanol má tloušťku 0,803 g/ml při 20 stupních, zatímco 2-propanol má tloušťku 0,786 g/ml. Tuto chybu lze přičíst kontrastům v subjaderném ždímání a mezimolekulárních korespondencích dosažených spotem - Velkorysá společenská záležitost.
Závěrem lze říci, že umístění chomáčů v 1- a 2-propanolu vede ke specifickým vlastnostem. Ty si pamatují odrůdy pro tloušťku, rozpustnost, ohniska rozpouštění a okraje převaření. Pochopení těchto kvalifikací přemýšlí o vhodném zajištění a využití těchto izomerů v různých aplikacích.
Jak se liší reaktivita 1-propanolu a 2-propanolu?
Navzdory sortimentu v pravých vlastnostech jsou základní rozdíly mezi1-Fenyl-2-nitropropennavíc dosáhnout reaktivity separačních látek. Tyto odlišnosti je třeba vzít v úvahu při výběru jednoho izomeru před druhým pro jednoznačné pravidelné směsi nebo reakce.
Rychlost, kterou probíhají oxidační reakce, je jedním z významných rozdílů. Ve srovnání s 2-propanolem 1-propanol reaguje rychleji na oxidaci kvůli koncovému umístění hydroxylového (- Goodness) svazku. Dostupnost balíčku - Goodness v 1-propanolu považuje oxidaci za méně obtížnou, což vyvolává rychlejší reakce.
SN1 (náhradní nukleofilní unimolekulární) reakce vykazují ještě jeden rozdíl. 2-Propanol má silnější tendenci podstupovat výměnu SN1 v důsledku modifikace karbokačních meziproduktů. 2-propanol je lepší pro reakce SN1, protože šíření propylového řetězce pomáhá vytvářet stabilní karbokationty.
Kromě toho jsou rozdíly mezi těmito dvěma izomery odhaleny dehydratačními reakcemi. 1-Vzhledem k přítomnosti základní zbožné skupiny propanol rychle vyprahne a vytvoří propen (propylen). Na druhou stranu 2-propanol se svou volnou – charitativní společenskou příležitostí – je méně náchylný k vysychání.
Stejně tak zlepšení esterů karboxylovými kyselinami ukazuje odlišný přístup k působení. 1-Propanol bude celkově tvarovat estery rychleji než 2-propanol s ohledem na nižší sterický odstrašující účinek dosažený místem - Promyšlená společenská záležitost.
V podstatě jde o konkrétní látky provedení1-Fenyl-2-nitropropenpřinášejí nezaměnitelné syntetické reaktivity. Tyto odlišnosti se projevují v různých typech reakcí, podobně jako oxidace, substituce SN1, vyprahlost a postup esterů. Při výběru správného izomeru pro specifické přirozené reakce nebo kombinace je zásadní tyto rozdíly vnímat a přemýšlet o nich. 1-propanol a 2-propanol nelze používat zaměnitelně jako reaktanty nebo rozpouštědla kvůli jejich odlišným vlastnostem.
Email: sales@bloomtechz.com
Reference:
1. Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie. Nomenklatura organické chemie: doporučení IUPAC a preferovaná jména. 2013. ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2. vydání. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organická chemie. 8. vyd. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Pokročilá organická chemie. 5. vydání. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strategické aplikace pojmenovaných reakcí v organické syntéze. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organická chemie. 6. vyd. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organická chemie: Struktura a funkce. 7. vyd. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organická chemie. 8. vyd. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Borovice SH. Organická chemie. 5. vyd. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organická chemie. 2. vyd. University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368