Chloramin-T, také známý jako N-chlortrifenylmethylhypochlorit, je běžné oxidační a chlorační činidlo. Vzhled je bílý až světle žlutý pevný prášek s hygroskopicitou. Jeho molekulová hmotnost je 290,5, CAS 127-65-1 a molekulový vzorec je C19H16ClNO2. Je extrémně rozpustný ve vodě, s rozpustností asi 76 g/100 ml vody, a uvolňuje velké množství tepla. Je také snadno rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je ethanol, chloroform a aceton. Má slabou kyselost a dokáže ionizovat vodíkové ionty ve vodě, takže se dá použít jako kyselina. Mezitím má také slabou zásaditost a může přijímat hydroxidové ionty. Struktura chloraminu t je dimer tvořený trifenylmethylhypochloritovými ionty a chloridovými ionty, sestávající z benzenového kruhu a atomů chloru. Je to silné oxidační a chlorační činidlo, které může podléhat redoxním reakcím s mnoha látkami. Může také reagovat s látkami, jako jsou kyseliny a zásady. Použití chloraminu jako běžného oxidačního a chloračního činidla může podléhat redoxním reakcím s mnoha látkami. Může také reagovat s látkami, jako jsou kyseliny a zásady. Má širokou škálu průmyslových aplikací. V průmyslu se používá především k přípravě dalších organických sloučenin, oxidantů, dezinfekčních prostředků a používá se i v oborech, jako je medicína a pesticidy.
(Odkaz na produkt: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/indicator-reagent/chloramine-t-powder-cas-127-65-1.html)
Chloramin T je organická sloučenina obsahující prvky, jako je chlor, dusík, kyslík a síra, s molekulárním vzorcem C7H7ClNNaSO2. Tato molekula má některé zajímavé chemické vlastnosti a následuje analýza její molekulární struktury:
Uhlík vodíková struktura: Molekulární struktura chloraminu T je založena na uhlíkově vodíkové struktuře, která se skládá ze 7 atomů uhlíku, 7 atomů vodíku a 1 atomu chloru. Atomy uhlíku jsou navzájem spojeny jednoduchými vazbami, které tvoří stabilní kruhovou strukturu.
Atom dusíku: V molekule chloraminu T je atom dusíku umístěn na uhlovodíkové kostře a tvoří tři kovalentní vazby se dvěma atomy uhlíku a jedním atomem vodíku. Tato struktura dává atomům dusíku vysokou reaktivitu a umožňuje chemické reakce s jinými molekulami nebo ionty.
Atom chloru: Atom chloru je důležitou součástí molekuly chloraminu T, která tvoří kovalentní vazbu s atomem uhlíku na uhlovodíkové kostře. Přítomnost atomů chloru dodává chloraminu T oxidační a baktericidní vlastnosti.
Atomy kyslíku a síry: V molekule chloraminu T tvoří atomy kyslíku a síry kovalentní vazby s atomy uhlíku na struktuře uhlíku a uhlíku. Tyto atomy jsou klíčovými prvky, které tvoří oxidační a sulfonové skupiny v molekule chloraminu T.
Atom sodíku: V molekule chloraminu T tvoří atom sodíku iontovou vazbu s atomem kyslíku, díky čemuž je chloramin T ve vodě rozpustný a vodivý.
Molekulární struktura chloraminu T určuje jeho četné chemické vlastnosti a aplikace. Může reagovat s různými organickými sloučeninami za vzniku užitečných sloučenin, jako jsou kvartérní amoniové soli, léky, pesticidy, barviva a koření. Mezitím má chloramin T také oxidační a baktericidní vlastnosti, které lze použít jako dezinfekční prostředek a fungicid k ochraně zdraví lidí. Kromě toho lze chloramin T použít také jako meziprodukt při syntéze jiných sloučenin, pro syntézu některých organických peroxidů a léčiv. Tyto různé chemické vlastnosti a použití činí chloramin T širokým uplatněním v oblastech, jako je chemické inženýrství, lékařství a věda o materiálech.
Chloramin T je organická sloučenina s širokým spektrem reaktivních vlastností, zahrnující především oxidaci, redukci, hydrolýzu, substituci, adici atd. Níže poskytneme podrobný popis některých hlavních reakčních vlastností chloraminu T a jeho odpovídajících chemických látek. rovnic.
1. Hydrolyzační reakce
Hydrolytická reakce chloraminu T je jednou z jeho nejdůležitějších reakcí. Když chloramin T reaguje s vodou, vytváří diacetát amonný a HCl. Tato reakce probíhá v kyselém prostředí, typicky za použití kyseliny octové jako katalyzátoru. Chemickou rovnici pro tuto reakci lze vyjádřit jako: 2NH4Cl (s) + CH3COOH (aq) → (CH3COO)2NH2 (aq) + 2HCl (aq).
2. Oxidační reakce
Chloramin T má oxidační vlastnosti a může oxidovat určité organické sloučeniny. Například chloramin T může reagovat s alkoholovými sloučeninami za vzniku aldehydových sloučenin. Chemickou rovnici této reakce lze vyjádřit takto:
R-OH+2ClNH2 + 2HClO → R-CHO + 2HCl + 2NH4Cl.
3. Redukční reakce
Chloramin T se může také účastnit redukčních reakcí jako redukční činidlo. Například chloramin T může v některých organických sloučeninách podléhat redukčním reakcím s nenasycenými skupinami, jako jsou nitro a karboxylové skupiny, za vzniku odpovídajících aminových nebo alkoholových sloučenin. Chemickou rovnici této reakce lze vyjádřit jako: R-NO2 + 2ClNH2 + HCl → R-NH2 + 2HCl + N2.
4. Substituční reakce
Chloramin T může v některých organických sloučeninách podléhat substitučním reakcím s atomy vodíku za vzniku odpovídajících aminových sloučenin. Například chloramin T může reagovat s fenolem za vzniku fenoxyaminu. Chemickou rovnici této reakce lze vyjádřit jako: C6H5OH + ClNH2 → C6H5-ONH2 + HCl.
5. Adiční reakce
Chloramin T může podléhat adičním reakcím s některými nenasycenými sloučeninami, jako jsou olefiny, alkyny atd. Tyto adiční reakce typicky probíhají v alkalickém prostředí a výsledné produkty závisí na použitém substrátu a reakčních podmínkách. Například chloramin T může podstoupit adiční reakci s ethylakrylátem za vzniku - chloramidů. Chemickou rovnici pro tuto reakci lze vyjádřit jako: CH2=CH-COOEt + ClNH2 → CH2=CH-CO-NH-CH3 + HCl.
6. Reakce se solemi kovů
Chloramin T může reagovat s určitými kovovými solemi za vzniku sloučenin se speciálními vlastnostmi. Například chloramin T může reagovat s dusičnanem stříbrným za vzniku amonného chlorstříbra, což je vysoce oxidační sloučenina. Chemickou rovnici této reakce lze vyjádřit jako: ClNH2 + AgNO3 → AgCl (s) + NH4NO3.
Stručně řečeno, chloramin T má různé reaktivní vlastnosti a může reagovat s různými organickými a anorganickými sloučeninami za vzniku řady užitečných sloučenin. Chemické rovnice pro tyto reakce závisí na reakčních podmínkách a použitém substrátu.