Methylenová modř prášek,fenothiazinová sůl je tmavě zelený bronzový leskový krystal nebo prášek, který je rozpustný ve vodě a ethanolu a nerozpustný v etherech. Methylenová modř je relativně stabilní na vzduchu a její vodný roztok je alkalický a toxický. Methylenová modř je široce používána v chemických ukazatelích, barvivech, přírodních barvivech a léčivech. Pokud jde o chemické vlastnosti, methylenová modř může tvořit dvojité soli s většinou anorganických solí. Vodný roztok je alkalický. Nízká toxicita, vyhněte se kontaktu s kůží a očima. Přidání zředěné kyseliny sírové do roztoku methylenové modři způsobí, že roztok vybledne. Může být obnoven, pokud se do vzduchu rychle přidá amoniak nebo rosa.
Má mnoho použití díky svým aktivním chemickým vlastnostem, které jsou uvedeny níže.
Prvním bodem je barvení: může být použito k výrobě inkoustu a jezer a barvení biologických a bakteriálních tkání. Může být také smíchán s krystalickou fialovou a žlutým dextrinem v poměru 78:13:9 za vzniku alkalické purpurové modři.
Za druhé, pokud jde o lékařské ošetření:
Protožemethylenová modřmá redukovatelnost, jeho injekce se používá k léčbě methemoglobinémie. Mírná otrava oxidem uhelnatým může být detoxikována intravenózní injekcí methylenové modři. Klinicky se používá k léčbě alergie na sulfanilamid. Mytí roztokem může léčit cystitidu a uretritidu. Kromě toho bude methylenová modř vypuštěna z moči během 30 minut (injekce) až několika hodin (orálně), což vede k dočasné modři moči, takže se také používá k určení funkce ledvin při pěstování okrasných ryb.
Za třetí, chemická analýza a identifikace:
V chemických experimentech může být analytická čistá methylenová modř použita jako indikátor adsorpce v chemických činidlech a pro srážení chloristanu a rhenia a katalytické spektrofotometrické stanovení selenu a molybdenu.
Současně methylenová modř také oxiduje. Může oxidovat některé látky se silnou redukovatelností a být redukován na bezbarvou methylenovou modř (někteří lidé ji nazývají methylenová bílá). Po redukci má redukovaná methylenová modř určitou redukovatelnost a může být oxidována některými oxidačními látkami, jako je kyslík ve vzduchu, za vzniku oxidované modré methylenové modři. Proto může být methylenová modř použita pro oxidačně-redukční titraci a demonstraci oxidačně-redukční oscilační reakce. Nejtypičtější je experiment s modrou lahví.
Methylenová modřVodný roztok je v oxidačním prostředí modrý, ale v případě redukčních činidel, jako je zinek a amoniak, bude redukován do bezbarvého stavu. Když je koncentrace methylenové modři vysoká, hemoglobin se přímo oxiduje na methemoglobin. Při nízké koncentraci, působením redukované koenzymové I dehydrogenázy (NADPH), může být redukována na redukovanou methylenovou modř, která může snížit vysoký obsah bílkovin redukovaných železem na hemoglobin.