Kyselina šťavelováprášek je bezbarvý průhledný krystal nebo prášek a jeho krystalová struktura má dvě formy, a to typ (diamant) a typ (monoklinický). Nemá žádný zápach a kyselou chuť. Kyselina šťavelová vyrobená oxidací je bez zápachu, zatímco kyselina šťavelová vyrobená syntézou je bez zápachu. Sublimace 150~160 stupňů. Může být zvětralý v horkém suchém vzduchu. 1 g je rozpustný v 7 ml vody, 2 ml vroucí vody, 2,5 ml ethanolu, 1,8 ml vroucího ethanolu, 100 ml etheru, 5,5 ml glycerolu a nerozpustný v benzenu, chloroformu a petroletheru.
Použití prášku kyseliny šťavelové:
1. Jako redukční činidlo:
V průmyslu organické syntézy se používá hlavně k výrobě hydrochinonu, pentaerythritolu, oxalátu kobaltnatého, šťavelanu niklu, kyseliny gallové a dalších chemických produktů.
2. Plastikářský průmysl se používá k výrobě PVC, aminoplastů, močovinoformaldehydových plastů, štěpků atd.
3.Dye průmysl se používá k výrobě solné báze purpurové atd.
V polygrafickém a barvířském průmyslu může být kyselina octová použita jako pomocný prostředek pro vývoj barvy a bělicí činidlo pro pigmentová barviva.
Farmaceutický průmysl se používá k výrobě aureomycinu, oxytetracyklinu, tetracyklinu, streptomycinu a efedrinu.
4.Kromě toho může být kyselina šťavelová také použita k syntéze různých oxalátů, oxalátů, oxalamidů a dalších produktů, přičemž největší produkce je diethyloxalát, šťavelan sodný a šťavelan vápenatý.
5. Šťavelan antimonitý lze použít jako mořidlo a šťavelan železitý amonný je činidlo pro tisk plánů.
6. Funkce odstraňování rzi.
K odstranění rzi lze použít kyselinu šťavelovou: kupte si láhev kyseliny šťavelové v obchodě s chemickými činidly, vezměte si z ní trochu, připravte roztok s teplou vodou a namažte ji na skvrnu od rzi. Poté otřete metalografickým brusným papírem a nakonec nastříkejte barvou. Obecně platí, že obchody s kyselinou šťavelovou prodávají také některé lékařské nástroje a skleněné nástroje.
(Opatření: Při používání buďte opatrní. Kyselina šťavelová má silnou korozivní účinky na nerezovou ocel. Kyselina šťavelová s vysokou koncentrací také snadno leptá ruce. A vytvořený šťavelan kyseliny má vysokou rozpustnost, ale má určitou toxicitu. Nejezte ji při použití. Po kontaktu s kyselinou šťavelovou ji včas omyjte vodou.)
chemická vlastnost:
Kyselina šťavelová, také známá jako kyselina šťavelová, se široce vyskytuje v rostlinných potravinách. Kyselina šťavelová je bezbarvý sloupcový krystal, který je snadno rozpustný ve vodě, ale ne v organických rozpouštědlech, jako je ether,
Oxalát má silný koordinační účinek a je dalším druhem chelatačního činidla kovů v rostlinných potravinách. Když je kyselina šťavelová kombinována s některými prvky kovů alkalických zemin, její rozpustnost je značně snížena, například šťavelan vápenatý je téměř nerozpustný ve vodě. Proto má přítomnost kyseliny šťavelové velký vliv na biologickou dostupnost základních minerálů; Když se kyselina šťavelová spojí s některými prvky přechodného kovu, vytvoří se díky koordinaci kyseliny šťavelové rozpustný komplex a její rozpustnost se značně zvýší.
Kyselina šťavelová začíná sublimovat při 100 stupních, rychle sublimuje při 125 stupních, sublimuje ve velkém množství při 157 stupních a začíná se rozkládat.
Může reagovat s alkálií a může podléhat esterifikaci, acylhalogenaci a amidaci. Při zahřívání může také nastat redukční reakce a dekarboxylační reakce. Bezvodá kyselina šťavelová je hygroskopická. Kyselina šťavelová může tvořit ve vodě rozpustné komplexy s mnoha kovy.
Kyselé:
Kyselina šťavelová je slabá kyselina. Jeho ionizační konstanta prvního řádu Ka1=5,9 × 10-2, sekundární ionizační konstanta Ka2=6.4 × 10-5. Má propustnost pro kyseliny. Může se neutralizovat alkálií, odbarvit indikátor a reagovat s uhličitanem za uvolnění oxidu uhličitého.
Například:
H2C2O4plus Na2CO3=Ne2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Redukovatelnost:
Oxalát má silnou oxidačně-redukční vlastnost a při interakci s oxidanty může být snadno oxidován na oxid uhličitý a vodu. Může vyblednout kyselý roztok manganistanu draselného (KMnO4) a redukovat jej na 2mocný iont manganu. Tato reakce se používá jako metoda pro stanovení koncentrace manganistanu draselného v kvantitativní analýze. Kyselina šťavelová může také smýt inkoustové skvrny na hadříku.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3h2TAK4=K2TAK4plus 2MnSO4plus 10 CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Nestabilita:
Kyselina šťavelová se rozloží na oxid uhličitý, oxid uhelnatý a vodu při 189,5 stupních nebo v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratoř může tuto reakci využít k produkci plynu oxidu uhelnatého.
Hydrogenoxalát amonný se rozkládá na oxid uhličitý, oxid uhelnatý, amoniak a vodu při 200 stupních.
Toxicita:
Kyselina šťavelová je toxická, má dráždivé a leptavé účinky na kůži a sliznice a snadno se vstřebává kůží a sliznicí a způsobuje otravu. Maximální povolená koncentrace ve vzduchu je 1 mg/m3.
Esterifikační reakce:
Kyselina octová může reagovat s alkoholem za vzniku esteru, například kyselina šťavelová reaguje s ethanolem za vzniku diethyloxalátu.
Způsob syntézy prášku kyseliny šťavelové:
1. Metoda oxidace ethylenglykolu se získává použitím ethylenglykolu jako suroviny a oxidací vzduchem v přítomnosti kyseliny dusičné a kyseliny sírové.
2. Oxidační proces oxidace propylenu se provádí ve dvou krocích. Prvním krokem je oxidace kyselinou dusičnou, aby se propylen přeměnil na - kyselinu nitromléčnou; Poté se další katalytickou oxidací získá kyselina šťavelová. Ve druhém kroku lze jako oxidant použít také směsnou kyselinu. Celkový výtěžek průmyslového dihydrátu kyseliny šťavelové vyrobené oxidací propylenu je více než 90 procent .
Kvóta spotřeby surovin: koks (84 procent) 510 kg/t, kyselina sírová (100 procent) 950 kg/t, louh sodný (100 procent) 920 kg/t.
3. V přírodě se kyselina šťavelová obvykle vyskytuje v mnoha membránách rostlinných buněk ve formě soli. V minulosti byly dřevěné štěpky a silné alkálie používány ke společnému tavení při 240 až 250 stupních v průmyslu, aby se nejprve vyrobil oxalát, a poté se okyselily, aby se získala kyselina šťavelová. Později se kyselina šťavelová vyráběla dehydrogenací mravenčanu sodného. V průmyslu je oxid uhelnatý (jako je koncový plyn z výroby žlutého fosforu) absorbován louhem za vzniku mravenčanu sodného, který se dehydrogenuje při 380 stupních za získání šťavelanu sodného a poté se zpracovává vápnem a kyselinou sírovou za vzniku kyseliny šťavelové.