Jódse v přírodě vyskytuje jako rozpustný ve vodě. V přírodě je vzácný. Kromě vysokého obsahu jódu v mořské vodě, chaluhách, rybách, měkkýších a dalších zvířatech a rostlinách (50-60 mikrogramů na litr mořské vody) je obsah ve většině půdy, hornin a vody velmi nízký.
Jód je v přírodě vzácný a v zemské kůře zaujímá 47. místo. Kromě vysokého obsahu v mořské vodě (50-60 mikrogramů na litr mořské vody) je obsah ve většině půdy, hornin a vody velmi nízký.
Zdroj jódu v přírodě je především ve formě jodičnanu sodného NaIO3 v chilské ledkové rudě. Obsah jódu v mořské vodě je velmi malý, ale některé organismy v moři (např. řasy, chaluhy atd.) mají schopnost selektivně absorbovat a obohacovat jód, který je důležitým zdrojem jódu.
Úloha a použití jódu:
Jód je nesmírně důležitý pro život zvířat a rostlin. Jodid a jodičnan v mořské vodě vstupují do metabolismu většiny mořských organismů. U pokročilých savců se jód koncentruje ve štítné žláze ve formě jodizovaných aminokyselin a nedostatek jódu způsobí strumu. Asi 2/3 jódu a sloučenin se používají k přípravě konzervačních, dezinfekčních a léčiv, jako je jódová tinktura a jodoform CHI3. Příjem jodičnanu sodného jako potravinářské přídatné látky pro doplnění jódu je nedostatečný. Radioizotop jód-131 se používá v radioterapii a technologii radioindikátorů. Jód lze také použít k výrobě barviv a fotografických filmů.
Jód a jeho příbuzné sloučeniny se používají hlavně v lékařství, fotografii a barvivech. Může být také použit jako indikátor pro systematické monitorování, například pro monitorování geotermálního systému. Jodid stříbrný (AgI) lze použít nejen jako fotosenzitivní činidlo pro fotografický film, ale také jako krystalické zárodky pro tvorbu mraků při umělých srážkách. Alkoholový roztok I2a KI, jmenovitě jódový louh, je běžně používaný dezinfekční prostředek; Jodoform (CHI3) se používá jako konzervační prostředek.
Kalibrujte standardní roztok thiosíranu sodného. Určete jodové číslo oleje. Barevná reakce hořčíku a acetátu. Výroba jodanu a jodidu aj. Kolorimetrické stanovení škrobu. Byl měřen neproteinový dusík a amyláza v séru. Příprava pevného roztoku fialové a toluidinové modři, jodového roztoku, katalyzátoru a dezinfekčního prostředku.
Přípravky obsahující jód, jako je jódová tinktura, složený roztok jódu, jódové tablety do krku, jódový glycerin a tak dále, jsou široce používány v lékařské léčbě a jódová tinktura je běžným dezinfekčním prostředkem v rodině.
18. listopadu 2021 inženýrská studie publikovaná britským časopisem Nature poukázala na to, že použití jódu v elektrických pohonných systémech místo xenonu, který je dražší a obtížněji skladovatelný, by mohlo zlepšit výkon kosmických lodí. Kosmická loď poháněná jódem poprvé dokončila test na oběžné dráze, což urychlilo přijetí alternativních pohonných hmot v leteckém průmyslu.
Fyziologická funkce jódu:
Jód úzce souvisí s lidským zdravím. Dospělí obsahují 20-50mg jódu, který je nezbytný pro udržení normální funkce štítné žlázy. Když má tělo nedostatek jódu, bude trpět strumou. Proto může jodid předcházet a léčit strumu. Konzumace potravin bohatých na jód, jako je chaluha a ryby, je také velmi účinná při prevenci a léčbě strumy. Radioizotop jódu I lze použít k včasné diagnostice a léčbě nádorů štítné žlázy.
Jód je jedním ze základních stopových prvků lidského těla, známý jako „inteligenční prvek“. Celkové množství jódu u zdravých dospělých je asi 30 mg (20 ~ 50 mg), z čehož 70 procent ~ 80 procent je ve štítné žláze.
Chemické vlastnosti jódu:
Chemická vlastnost jódu není tak aktivní jako u prvků stejné skupiny F2, Cl2a Br2, ale může také vykazovat různé oxidační stavy od - 1 do plus 7 v chemických reakcích. Jeho chemické vlastnosti lze shrnout následovně.
Důvod, proč může být jód rozpuštěn v jodidu, je ten, že I2 a jodové ionty tvoří špatné ionty. V této rovnováze je v roztoku vždy jód, takže mnoho roztoků jodidu draselného má stejné vlastnosti jako roztoky jódu. Molekula jódu vytvoří modro-černý komplex se škrobem, ale jodový ion I⁻ nikoli.
Reakce jódu s kovem:
Obecně platí, že kovy, které mohou reagovat s chlórem (kromě vzácných kovů), mohou také reagovat s jódem, ale jejich reaktivita není tak aktivní jako chlor. Například jód může reagovat přímo s aktivními kovy při pokojové teplotě a reakce s jinými kovy může probíhat pouze při vyšší teplotě. já2plus 2Na→ 2NaI.
Reakce jódu s nekovy:
Obecně platí, že nekovy, které mohou reagovat s chlórem, mohou také reagovat s jódem. Protože oxidační schopnost jódu je slabá a reakční aktivita je menší než u chloru, může reakce probíhat pouze při vyšší teplotě. Například interaguje s fosforem a vytváří pouze jodid fosforitý: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reakce jódu s vodou:
(1) Typ reakce halogenu a vody: ve vodě dojde k samooxidační a redukční reakci.
(2) Reakce jódu s vodou: rozpustnost jódu ve vodě je nejmenší, jen málo rozpustný ve vodě a rozpustnost je 0,029 g/100 g vody. já2a voda nemůže podstoupit oxidačně-redukční reakci jako F2 a voda. Jód se vysráží, když se do roztoku jodovodíku zavede kyslík:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2h2O
V alkalických podmínkách I2může podstoupit vlastní redoxní reakci za vzniku jodičnanu a jodových iontů:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3h2O
Je to proto, že v roztoku není žádný IO hypojodátu. Při jakékoli teplotě, IO- rychle podstoupí vlastní redoxní reakci za vzniku I-a IO3-