Lithium amidje chemická látka s chemickým vzorcem LiNH2 a CAS 7782-89-0. Je to bílý lesklý krystalický prášek se zápachem čpavku, nerozpustný v petroleji, rozpustný v kapalném čpavku, rozpustný ve studené vodě a silně hydrolyzovaný působením horké vody. Bod tání 380-400 stupňů, bod varu 430 stupňů, relativní hustota 1,17817,5. Ve studené vodě se rozpustí, v horké vodě se rozloží na hydroxid lithný a amoniak, rozpustí se v kyselině chlorovodíkové za vzniku chloridu lithného a chloridu amonného, málo rozpustné v kapalném amoniaku a ethanolu, nerozpustné v etheru a benzenu. Na vzduchu se pomalu rozkládá, ale nespaluje. Při zahřátí na 450 stupňů ve vakuu se rozkládá na LiNH3 a NH3. Je to silná báze, která snadno reaguje se sírou a selenem. Snadno se oxiduje, může být oxidován oxidem dusičitým na azid lithný. Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku volného amoniaku. Má mírný korozivní účinek na sklo. Používá se hlavně v organické syntéze a výrobě léčiv, je to dobrý materiál pro skladování vodíku spolu s lithium hydridem a lithium iminem.
|
|
|
|
Chemický vzorec |
H2LiN |
|
Přesná hmotnost |
23 |
|
Molekulová hmotnost |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementární analýza |
H, 8,78; Li, 30,22; N, 61,00 |
Lithium amidlze použít pro alkylaci nitrilů a ketonů, syntézu sloučenin na bázi acetylenu atd. Příklady použití jsou následující:
1. Syntéza chirálního sulfonamidu.
Chirální alkyl (aryl) sulfonylamidy mají důležitý aplikační význam v jemné organické syntéze a syntéze chirálních léčiv. Jeho použitím jako chirálního kofaktoru lze asymetricky syntetizovat mnoho chirálních aminových sloučenin a chirálních léčiv, které je obtížné syntetizovat konvenčními cestami. Technickým řešením je: způsob syntézy chirálního sulfonamidu za použití chirálního thiosulfonamidu jako suroviny a jeho redukce kapalným amoniakem s aminolithím za získání chirálního sulfonamidu. Vzorec reakce je:
Mezi nimi R je jeden z následujících: C1 až C10 alkyl, fenyl, para toluen, ortho methylfenyl, metamethylfenyl, para ethylfenyl, para terc-butylfenyl, para acetyl fenyl, ortho acetyl fenyl, naftyl. Postup je následující:
Krok 1:
Připravte LiNH2 pomocí kovového lithia a kapalného amoniaku;
Krok 2:
K roztoku chirálního thiosulfinátu se po kapkách přidá LiNH2, po dokončení přidávání se reakční směs míchá a pokračuje se po dobu 2-20 hodin při reakční teplotě -80 stupňů -80 stupňů;
Krok 3:
Po dokončení reakce se do systému přidají kostky ledu a extrahuje se dichlormethanem. Organické fáze se spojí a rozpouštědlo se odstraní, čímž se získá červenohnědá pevná látka. Rekrystalizací z n-hexanu se získá chirální sulfonamid s vysokou hodnotou ee.
2. Aktivní lithiové úložiště pro lithium-iontové baterie.
Slouží ke snížení nevratných počátečních ztrát a slouží jako univerzální zdroj lithia pro elektrodové materiály a lithiové baterie, nebo pro něj jako univerzální zdroj lithia, kde se jako aktivní úložiště lithia používá práškový lithiový napájecí materiál s elektrochemickým potenciálem vzhledem k Li/Li+ 0,5-2V, vybraný z lithiumhydridu, aminolithia, iminolithia a tetralithiumamoniumhydridu. Tyto sloučeniny se rozkládají a uvolňují lithium a plynné vedlejší produkty, když překročí standardní oxidační potenciál ve svém elektrochemickém článku po aplikaci odpovídajícího potenciálu.
Amid lithný (LiNH2), jako důležitá chemická látka, má širokou škálu aplikací v mnoha oblastech.
Organická syntéza
LiNH2 hraje zásadní roli v oblasti organické syntézy. Není to jen katalyzátor a činidlo pro různé organické reakce, ale také podporuje syntézu komplexních organických sloučenin.
1. Katalyzátory a činidla
Společnost provedla analýzu konkurenčních výhod, aby identifikovala své silné a slabé stránky ve srovnání se svými konkurenty.
(1) Promotor kondenzace:
LiNH2 vykazuje vynikající katalytický výkon v aldolových kondenzačních reakcích a dalších kondenzačních reakcích, čímž podporuje účinnou vazbu mezi reaktanty.
(2) Redukční činidlo:
V organické syntéze se LiNH2 běžně používá jako redukční činidlo, které se účastní různých redoxních reakcí a pomáhá při syntéze cílových sloučenin.
(3) Dehydratační činidlo a vysoušedlo:
V situacích, kdy je třeba z reakčního systému odstranit vodu, může LiNH2 působit jako dehydratační činidlo a vysoušedlo pro zajištění hladkého průběhu reakce.
(4) Dehalogenační a alkylační činidla:
LiNH2 je také nepostradatelný katalyzátor a činidlo při dehalogenačních a alkylačních reakcích halogenovaných uhlovodíků.
(5) Aminolytické činidlo:
Při amonolýzní reakci může LiNH2 podporovat reakci mezi reaktanty a amoniakem, čímž vznikají odpovídající produkty amonolýzy.
2. Iniciátor polymerace
LiNH2 lze také použít jako iniciátor aniontové polymerace ethylenových sloučenin, který podporuje polymerační reakci a tím syntetizuje polymerní sloučeniny.
3. Syntéza specifické sloučeniny
LiNH2 lze použít k výrobě specifických sloučenin, jako jsou azidy a kyanidy, čímž se dále rozšiřuje jeho aplikační rozsah v organické syntéze.
Výroba léčiv
Ve farmaceutickém průmyslu hraje důležitou roli také LiNH2. Je důležitým katalyzátorem a surovinou pro syntézu různých léčiv.
1. Syntéza vitamínů
LiNH2 je důležitým katalyzátorem pro syntézu sloučenin, jako je vitamín A a vitamín D3. Díky svému katalytickému účinku mohou být tyto důležité vitamíny pro lidské zdraví účinně syntetizovány.
2. Katalyzátor syntézy léčiv
Při výrobě antioxidantů 1010 a 1076 se také používá LiNH2 jako účinný katalyzátor pro alkylační reakci nitrilů a ketonů. Tyto antioxidanty hrají důležitou roli při syntéze a konzervaci léčiv.
Materiál pro skladování vodíku
Přestože samotný LiNH2 při zahřívání nevratně uvolňuje NH3, takže není vhodný pro přímé použití jako materiál pro skladování vodíku, v kombinaci s LiH nebo jinými materiály pro skladování vodíku může účinně potlačit uvolňování amoniaku a má dobrou reverzibilitu. V oblasti kompozitních materiálů pro skladování vodíku má proto LiNH2 důležitý aplikační potenciál.
Laboratorní použití
V laboratoři se LiNH2 také běžně používá k přípravě jiných sloučenin nebo provádění specifických studií chemických reakcí. Díky svým jedinečným chemickým vlastnostem a širokým možnostem použití se LiNH2 stal jedním z nepostradatelných činidel v chemických laboratořích.
1) Zahřívání kovového lithia v plynném amoniaku může produkovat větší množstvíLithium amid. Lithiový kov je umístěn v tenké niklové drážce, která je následně umístěna ve skleněné trubici. Trubka se nakloní v elektrické peci a zahřeje na 380-400 stupňů. Z jednoho konce trubky se zavádí plynný amoniak a z druhého konce vytéká roztavený LiNH2 a tuhne v chladicí části reakční trubky. Tímto způsobem může lithiový kov nepřetržitě vystavovat svůj čerstvý povrch a zajistit nepřetržitou reakci.
2) Naskládejte dva niklové kelímky na sebe a umístěte je do svislé skleněné trubice. Vyvrtejte tři 15mm malé otvory ve spodní části niklového kelímku nahoře. Při zahřátí na 400 stupňů v proudu čpavku může roztavený LiNH2 nepřetržitě kapat do kelímku pod ním a chladit a tuhnout v proudu čpavku. LiNH2 je bezbarvá, průhledná a lesklá krystalická látka. Relativní hustota 1,178 (17,5 stupně). Teplota tání 380-400 stupňů. Při zahřátí na 450 stupňů ve vakuu se může rozkládat a uvolňovat plynný amoniak a vytvářet lithium imin. Li2NH se rozkládá na LiNH2 při 750-800 stupních.
Charles Hauser poprvé použil LiNH2 jako základ v 50. a 60. letech 20. století. Aminolithium v kapalném amoniaku může být použito k přípravě TBA enollithia, stejně jako v různých aldolových kondenzačních reakcích ketonů a aldehydových substrátů. V J V Org. Chem. 1960, 25, 503-507, Hauser rozšířil svou původní práci o reakci enollithia s různými ketonovými a aldehydovými substráty, včetně ethylacetátu. Existují studie využívající LiNH2 jako základ pro křížovou Claisenovu kondenzační reakci mezi strukturami pokrývajícími terc-butylacetát enolát a strukturami pokrývajícími ECHB a HN, což je část dlouhého seznamu zahrnujícího více bráněné báze. Popsaná metoda je metoda s reakční dobou kratší než 5 minut. Bylo však zjištěno, že samotný LiNH2 nemůže být účinně použit jako báze v reakcích popsaných v této existující technické literatuře, pravděpodobně kvůli jeho nízké rozpustnosti.
Používají se i studieLithium amidv kapalném amoniaku pro samokondenzační reakci Claisenových esterů. Aminolithium v kapalném amoniaku se však považuje za nevhodné pro křížové Claisenovy kondenzační reakce, zejména pro Claisenovy kondenzační reakce, kde jeden nebo více esterů obsahuje hydroxylové skupiny. Předpokládá se, že aminolithium v kapalném amoniaku zpočátku deprotonuje alkoholovou skupinu za vzniku alkoholového lithia. Kov lithia této alkoholové soli je v ideální poloze pro koordinaci se sousedními esterovými skupinami a tato koordinace zvyšuje reaktivitu esteru vůči nukleofilní substituci.
Jaké jsou vedlejší účinky této sloučeniny?
Vedlejší účinky této sloučeniny zahrnují především potenciální nebezpečí pro lidské zdraví a životní prostředí. Následuje podrobná analýza jeho vedlejších účinků:
1.Nežádoucí účinky na lidské zdraví
Akutní toxicita
Kontakt s kůží:
Má silné dráždivé a žíravé účinky na pokožku. Po kontaktu se mohou na kůži objevit příznaky jako zarudnutí, otok, bolest a popáleniny. V závažných případech může vést k nekróze kůže nebo trvalým jizvám.
Oční kontakt:
Tato látka má také silný dráždivý účinek na oči, což může způsobit bolest očí, slzení, zarudnutí a dokonce poškození rohovky nebo slepotu.
Akutní toxicita
Inhalace:
Vdechování výparů nebo prachu této látky může způsobit podráždění dýchacího traktu, což vede k příznakům, jako je kašel, sípání a potíže s dýcháním. V závažných případech může vést k respiračním onemocněním, jako je chemický zápal plic a plicní edém.
Požití:
Náhodné požití může způsobit gastrointestinální erozi, což má za následek příznaky jako nevolnost, zvracení, bolesti břicha a průjem. V závažných případech může ohrozit život.
Účinky dlouhodobé-expozice
Dlouhodobá expozice této sloučenině může vést k chronické otravě a poškození mnoha systémů v lidském těle. Patří sem nervový systém, dýchací systém, trávicí systém, reprodukční systém atd. Specifické příznaky se mohou lišit v závislosti na individuálních rozdílech, ale typicky zahrnují bolesti hlavy, závratě, ztrátu paměti, nesoustředěnost, dýchací potíže, poruchy trávení, sníženou plodnost atd.
2.Nežádoucí účinky na životní prostředí
Znečištění ovzduší
Při vystavení otevřenému plameni, vysokému teplu a může způsobit silné chemické reakce při kontaktu s kyselinami nebo oxidačními látkami, může uvolňovat toxické plyny. Pokud jsou tyto plyny vypouštěny do ovzduší, způsobí znečištění kvality ovzduší a představují hrozbu pro lidské zdraví.
Znečištění vody
Reakce s vodou nebo vodní párou může uvolňovat toxické nebo hořlavé plyny a může také produkovat škodlivé odpadní vody. Pokud jsou tyto odpadní vody vypouštěny přímo do vodních útvarů bez řádného čištění, způsobí toxicitu pro vodní organismy a poškodí vodní ekosystémy.
Znečištění půdy
Rezidua v půdě mohou mít negativní dopad na půdní mikroorganismy a rostliny. Může inhibovat aktivitu půdních mikroorganismů, narušit ekologickou rovnováhu půdy a po absorpci rostlinami se může dostat do lidského těla potravním řetězcem, což představuje potenciální nebezpečí pro lidské zdraví.
3.Bezpečné použití a ochranná opatření
Při používání by měly být přísně dodržovány bezpečnostní provozní postupy, aby byla zajištěna bezpečnost personálu a životního prostředí. Měl by být používán v dobře větraném prostředí, aby se zabránilo dlouhodobému vdechování páry nebo prachu. Při používání se vyhněte přímému kontaktu s pokožkou a používejte vhodný ochranný oděv, rukavice a obličejové štíty. Po použití si ihned umyjte ruce a obličej, aby nedošlo k podráždění pokožky způsobenému zbytky.
Měl by být skladován na chladném, suchém, dobře větraném místě, mimo zdroje ohně a tepla. Skladovací nádoba by měla být dobře utěsněna, aby se zabránilo úniku a těkání. Během přepravy by měla být přijata opatření proti úniku, aby byla zajištěna bezpečná přeprava. Transportní vozidla by měla být vybavena odpovídajícím protipožárním-vybavením a vybavením pro reakci na mimořádné události.
Jakmile dojde k úniku nebo nehodě, měla by být okamžitě přijata nouzová opatření, jako je evakuace personálu, odpojení zdroje požáru a použití vhodného hasicího zařízení k uhašení požáru. Uniklý materiál by měl být okamžitě absorbován adsorpčními materiály, jako je písek a aktivní uhlí, a shromážděn v nádobě pro řádnou likvidaci. Personál, který přijde do kontaktu s uniklými materiály, by si měl okamžitě svléknout kontaminovaný oděv, opláchnout pokožku velkým množstvím vody a co nejdříve vyhledat lékařskou pomoc. Pokud pacient náhodně vdechne páru nebo prach, měl by být okamžitě přemístěn na čerstvý vzduch, měl by mít čisté dýchací cesty a co nejdříve vyhledat lékařskou pomoc.
často kladené otázky
K čemu se amid lithný používá?
Amid lithný je bezbarvý až šedý krystal nebo prášek s vůní amoniaku. Používá sek výrobě léků, v chemické výrobě a jako katalyzátor.
Je lithium amid silná báze?
Lithiumamidy jsou velmi reaktivní sloučeniny. konkrétnějsou to silné základy.
Jaká je rozpustnost amidu lithného?
Lithium Amide Powder je bílý prášek s bodem tání 375 stupňů a bodem varu 430 stupňů. To jerozpustný v kapalném amoniakua jeho relativní hustota je 1,178 (17,5 stupně).
Je LDA silná nebo slabá základna?
Populární Tagy: lithium amid cas 7782-89-0, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, koupit, cena, hromadné, na prodej