Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je jedním z nejzkušenějších výrobců a dodavatelů prášku lithiumaluminiumhydridu cas 16853-85-3 v Číně. Vítejte na velkoobchodním velkoobjemovém vysoce kvalitním práškovém lithiu a hliníku 16853-85-3 k prodeji zde z naší továrny. Dobré služby a rozumná cena jsou k dispozici.
Lithiumaluminiumhydridový prášekje anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LiAlH4, CAS 16853-85-3. Je to bílý krystalický prášek, nerozpustný v uhlovodících, rozpustný v etheru, tetrahydrofuranu, rozpustný v tetrahydrofuranu, etheru a dimethyl rozpouštědle, těžce rozpustný v dibutyletheru a téměř nerozpustný v dioxanu a uhlovodíkových sloučeninách. Lithum aluminium hydrid je stabilní v suchém vzduchu a prudce hydrolyzuje ve vlhkém vzduchu, uvolňuje velké množství H2 a hoří. Dokáže redukovat ketony, aldehydy, kyseliny, estery, anhydridy, chinony atd. na alkoholy, halogenované uhlovodíky na uhlovodíky a nitrily na primární aminy.
|
Můžeme poslat pod skutečným jménem! Lithium Aluminium Hydride, CAS 16853-85-3 HS kód: 2850009090
Vysvětlení pro přepravu skutečného jména: |
|
Lithiumaluminiumhydrid je široce používán v lékařství, pesticidech, koření, barvivech a dalších průmyslových odvětvích díky své vynikající redukovatelnosti a používá se jako redukční činidlo v jiných organických syntézách. Lithium-aluminium hydrid přitom při hoření uvolňuje velké množství tepelné energie a používá se také jako přísada do raket a nosných raket.
|
Chemický vzorec |
AlH4Li |
|
Přesná hmotnost |
38 |
|
Molekulová hmotnost |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Elementární analýza |
AI, 71,09; H, 10,62; Li, 18,29 |
|
|
|
Lithiumaluminiumhydridový prášek(LiAlH₄), jako bílý až světle žlutý krystalický prášek, vykazuje nenahraditelnou hodnotu v organické syntéze, nových energetických materiálech, farmacii, letectví, jaderném průmyslu a dalších oborech díky své silné redukovatelnosti a jedinečným chemickým vlastnostem. Tento článek začne od jeho základních aplikací, spojí průmyslovou praxi a špičkový-průzkum a systematicky vyřeší různé scénáře použití lithiumaluminiumhydridu.
„Univerzální redukční činidlo“ v oblasti organické syntézy
Lithiumaluminiumhydrid je jedním z nejdůležitějších redukčních činidel v organické chemii, s redukční schopností daleko převyšující schopnost podobných činidel, jako je borohydrid sodný. Dokáže účinně redukovat různé funkční skupiny obsahující kyslík-a dusík-
1. Redukce karbonylových sloučenin
Lithiumaluminiumhydrid může redukovat aldehydy a ketony na primární a sekundární alkoholy za mírných reakčních podmínek (lze provádět při teplotě místnosti) s výtěžkem přes 90 %. Například v procesu syntézy antidepresivního léčiva fluoxetinu může lithiumaluminiumhydrid redukovat klíčové meziproduktové ketony na alkoholy, čímž poskytuje aktivní skupiny pro následující kroky.
2. Hluboká redukce esterů a amidů
Tradiční redukční činidla je obtížné redukovat estery na alkoholy, zatímco lithiumaluminiumhydrid může toto omezení překonat přímou konverzí esterových skupin na primární alkoholy. Při syntéze analgetika ibuprofenu se k redukci esterových skupin, zjednodušení cesty syntézy a zlepšení výtěžku používá lithiumaluminiumhydrid. Kromě toho může také redukovat amidy na aminy, což představuje klíčový nástroj pro přípravu aminokyselin a peptidových sloučenin.
3. Konverze speciálních funkčních skupin
Redukce nitrilu: přeměna nitrilových skupin na primární aminy pro syntézu antiepileptika karbamazepinu.
Dehalogenace halogenovaných uhlovodíků: V inertních rozpouštědlech může lithiumaluminiumhydrid odstraňovat halogeny z halogenovaných uhlovodíků a vytvářet uhlovodíkové sloučeniny.
Redukce nitrosloučenin: Redukce aromatických nitrosloučenin na azosloučeniny pro další použití při syntéze barviv.
Případ: Při syntéze léku proti AIDS itravirin redukoval lithiumaluminiumhydrid esterovou skupinu klíčového meziproduktu, zkrátil reakční kroky z 5 na 3 a zvýšil celkový výtěžek o 25 %.
Aplikace „dvojitého-meče“ ve farmaceutickém průmyslu
Používá se nejen jako syntetická surovina ve farmaceutické oblasti, ale také se přímo podílí na výzkumu a vývoji léčiv, ale jeho toxicitu je třeba přísně kontrolovat:
1. Syntéza meziproduktů léčiv
Antibiotika: Při syntéze cefalosporinových antibiotik se lithiumaluminiumhydrid používá k redukci esterových skupin postranních řetězců a vytváření aktivních alkoholových skupin.
Protinádorová léčiva: Syntéza postranních řetězců paclitaxelu se opírá o redukci ketonových skupin pomocí lithiumaluminiumhydridu, což zajišťuje vazebnou aktivitu mezi léčivem a proteiny mikrotubulů.
2. Průzkum přímého lékařského použití
Kyselina rychlá léčba: Lithum aluminium hydrid může neutralizovat žaludeční kyselinu (pH =1.5-3.5) a zmírnit příznaky žaludečních vředů. Jeho silná alkalita (pKa ≈ 36) však může snadno způsobit průjem a v klinické praxi byl postupně nahrazen izotermickým a formulačním uhličitanem hlinitým.
Protizánětlivé a analgetické: Laboratorní studie ukázaly, že lithiumaluminiumhydrid může inhibovat aktivitu enzymu COX-2 a snížit hladiny zánětlivých faktorů (IL-6, TNF- ) u myší s modelem revmatoidní artritidy o 30 % - 50 %, ale zatím se nedostal do klinické praxe kvůli problémům s toxicitou.
Upozornění na rizika: LD ₅₀ (orální podání krysám) lithiumaluminiumhydridu je 100 mg/kg, což je vysoce toxická látka. Produkt hydrolýzy hydroxid hlinitý se může ukládat v mozkové tkáni a způsobovat neurotoxicitu, takže farmaceutické aplikace musí přísně dodržovat normy GMP.
Strategické materiály pro letecký a jaderný průmysl
Lehkost a vysoké{0}}energetické vlastnosti lithiumaluminiumhydridu z něj činí klíčovou surovinu pro špičkovou-výrobu:
1. Raketový pohon
Spálením 1 kg lithia se může uvolnit 42 998 kJ tepla, což je 20 000krát více než uhlí. Lithum aluminium hydrid, jako přísada do tuhého paliva, může zvýšit specifický impuls (z 250 s na 280 s) a snížit náklady na start rakety. Některé modely čínských raket série Long March přijaly kompozitní pohonné hmoty obsahující lithiumaluminiumhydrid.
2. Řídicí tyč jaderného reaktoru
Průřez absorpce neutronů lithiumaluminiumhydridu (σ=0.3 bar) je střední a lze jej použít k regulaci výkonu jaderných reaktorů. Řídicí tyče jaderné elektrárny EPR ve Francii jsou vyrobeny z kompozitního materiálu lithiumaluminiumhydrid boron carbon pro dosažení přesné regulace teploty.
3. Satelitní úložiště vodíku pro zásobování energií
V satelitech s nízkou oběžnou dráhou může systém ukládání vodíku na bázi lithiumaluminiumhydridu poskytnout zdroj vodíku pro palivové články, přičemž životnost baterie je třikrát delší než u tradičních lithiových baterií. Evropská družice pro monitorování životního prostředí Copernicus použila tuto technologii.
„Tajná zbraň“ průmyslové katalýzy a modifikace materiálů
Silná redukovatelnost a zásaditost lithiumaluminiumhydridu z něj činí katalyzátor nebo přísadu pro různé průmyslové procesy
1. Katalyzátor pro polymerační reakci
Při polymeraci butadienu může hydrid lithno-hlinitý regulovat distribuci molekulové hmotnosti polymeru (Mw/Mn snížen z 3,0 na 1,5), čímž se zvyšuje pevnost kaučuku v přetržení. China Zhongce Rubber Group jej použila na výrobu-výkonných pneumatik, čímž zvýšila odolnost proti opotřebení o 20 %.
2. Deoxidátor pro rafinaci kovů
Při tavení mědi může přidání 0,001 % lithiumaluminiumhydridu odstranit kyslíkové nečistoty (od 50 ppm do 5 ppm) a zvýšit vodivost na 101 % IACS (International Annealed Copper Standard). Poté, co skupina Jiangxi Copper Group přijala tuto technologii, se míra vývozní kvalifikace měděných materiálů zvýšila z 92 % na 98 %.
3. Přísada ke slinování keramického materiálu
Lithiumaluminiumhydrid může snížit teplotu spékání keramiky z nitridu křemíku (z 1800 stupňů na 1600 stupňů), přičemž potlačuje abnormální růst zrna, zvyšuje pevnost keramiky v ohybu z 800 MPa na 1200 MPa.
Potenciální akcie ve špičkových-technologiích
S technologickými průlomy se rozšiřuje použití lithiumaluminiumhydridu v nově vznikajících oborech:
1. Kvantové výpočetní materiály
Tenký film lithiumaluminiumhydridu lze použít jako substrátový materiál pro supravodivé kvantové bity a jeho nízká dielektrická konstanta (ε ≈ 3) může snížit ztráty signálu. Experiment kvantového výpočetního týmu IBM ukazuje, že tento materiál prodlužuje dobu koherence kvantových bitů na 100 μs.
2. 3D tisk kovového prášku
Prášková slitina hliníku potažená lithiumaluminiumhydridem (jako je AlSi10Mg) může potlačit tepelné trhliny během procesu selektivního laserového tavení (SLM) a hustota tištěných dílů může dosáhnout 99,9%. Německá společnost EOS jej komercializovala pro výrobu lopatek leteckých motorů.
3. Flexibilní elektronická zařízení
Kompozit PDMS lze použít k přípravě vodivých elastomerů (s vodivostí 10 S/m) pro elektrody nositelných zařízení.
Chemické vlastnostiprášek lithiumaluminiumhydridujsou zobrazeny v následujících aspektech:
Při pokojové teplotě je metastabilní. Při dlouhodobém-skladování se lithiumaluminiumhydrid rozloží na Li3AlH6 a LiH. Tento proces lze urychlit takovými kokatalytickými prvky, jako je titan, železo a vanad. Při zahřívání lithiumaluminiumhydridu je reakční mechanismus rozdělen do tří kroků:
3LiAlH4 → Li3AlH6 + 2Al + 3H2↑(R1)
2Li3AlH6 → 6LiH + 2Al + 3H2↑(R2)
2LiH + 2Al → 2LiAl +H2↑(R3)
R1 obvykle začíná tavením lithiumaluminiumhydridu, s teplotním rozsahem 150~170 stupňů, a poté se okamžitě rozkládá na Li3AlH6, ale R1 se provádí pod teplotou tání LiAlH4. Při asi 200 stupních se Li3AlH6 rozkládá na LiH a Al (R2) a poté se rozkládá na LiAl (R3) nad 400 stupňů. V praxi je reakce R1 nevratná, zatímco R3 je vratná a rovnovážný tlak při 500 stupních je 25 kPa. Reakce R1 a R2 může probíhat při teplotě místnosti s vhodným katalyzátorem.
LiAlH4 prudce a explozivně reaguje s vodou a uvolňuje vodík:
LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑
LiAlH4 + 4H2O → LiOH +Al(OH)3+ 4H2↑
Protože uvolněný vodík je kvantitativní, lze tuto reakci použít ke stanovení obsahu lithiumaluminiumhydridu ve vzorku. Aby se zabránilo příliš prudké reakci, často se jako ředidlo přidává určité množství dioxanu, ethylenglykoldimethyletheru nebo tetrahydrofuranu. Tato reakce poskytuje užitečnou laboratorní metodu pro výrobu vodíku. Vzorky vystavené vzduchu po dlouhou dobu obvykle zbělají, protože vzorky absorbovaly dostatek vody, aby vytvořily bílou směs skládající se z hydroxidu lithného a hydroxidu hlinitého.
Etherový nebo tetrahydrofuranový roztok LiAlH4 může prudce reagovat s amoniakem za uvolnění vodíku:
LiAlH4+4NH3 → LiAl (NH2) 4+2H2 ↑
Pokud je množství amoniaku nedostatečné, dojde k následující reakci:
2LiAlH4+5NH3 → [LiAlH (NH2) 2] 2NH+6H2 ↑
Když je poměr NH3/LiAlH4 menší, lze všechny tři vodíky v amoniaku nahradit:
3LiAlH4+NH3 → (LiAlH3) 3N+3H2 ↑
Lithiumaluminiumhydrid může reagovat s téměř všemi halogenidy za vzniku odpovídajícího koordinačního aluminiumhydridu. Když je koordinační hydrid hlinitý nestabilní, rozloží se na odpovídající hydrid. Obecný vzorec je:
nLiAlH4+MXn → M (AlH4) n+nLiX, M (AlH4) n → MHn+nAlH3
Proto lze touto metodou připravit mnoho kovových nebo ne{0}}kovových hydridů, jako např
LiAlH4+4NaCl → 4NaH+LiCl+AlCl3
Lithiumaluminiumhydrid může provádět dvojitou rozkladnou reakci s NaH v tetrahydrofuranu za účelem efektivní výroby sodno-hlinitého hydridu (NaAlH4):
LiAlH4+NaH → NaAlH4+LiH
Hydrid hlinitodraselný (KAlH4) lze připravit podobným způsobem s diethylenglykoldimethyletherem jako rozpouštědlem:
LiAlH4+KH → KAlH4+LiH
Dokáže redukovat mnoho organických sloučenin a v praxi se běžně používá jeho etherový nebo tetrahydrofuranový roztok. Redukční schopnost lithiumaluminiumhydridu je silnější než u příbuzného borohydridu sodného, protože vazba Al-H je slabší než vazba B-H. Kvůli nepohodlnému skladování a použití se bis (2-methoxyethoxy) sodno-hlinitý hydrid (červený hliník), derivát hydridu lithno-hlinitého, běžně používá jako redukční činidlo v průmyslu, ale hydrid lithno-hlinitý se stále používá v malé průmyslové výrobě.
Funkční skupiny, které lze redukovatprášek lithiumaluminiumhydriduzahrnují především:
Haloalkany se redukují na alkany. Nejrychlejší je reakce jodoalkanů, následují bromoalkany a chloralkany. V této reakci mají primární halogenalkany (primární halogenalkany) dobrý výkon a získané produkty procházejí transformací konfigurace, takže tato reakce je považována za mechanismus SN2. Sekundární halogenované alkany (sekundární halogenované alkany) mohou být také redukovány tímto způsobem. Terciární halogenované uhlovodíky (terciární halogenované alkany) jsou náchylné k eliminační reakci, takže tato metoda není použitelná. Lithum aluminium hydride lze použít pouze k redukci alkynů s alkoholovými skupinami v blízkosti a nelze jej použít k redukci jednoduchých olefinů a aromatických uhlovodíků.
Halogenidy křemíku se redukují na silan, jako např
LiAlH4+SiCl4 → SiH4+LiCl+AlCl3
Karbonylové sloučeniny (kromě amidů) jsou redukovány na alkoholy, jako jsou estery a karboxylové kyseliny mohou být redukovány na primární alkoholy pomocí lithiumaluminiumhydridu. Před objevem způsobu redukce esterů lithiumaluminiumhydridem byl ester obecně redukován Bouver Brownovou redukční reakcí, tj. vroucím bezvodým alkoholem sodíku jako redukčním činidlem, ale tato reakce je obtížně proveditelná. Aldehydy a ketony lze také redukovat na alkoholy lithiumaluminiumhydridem, ale obecně se pro redukci používají mírnější činidla, jako je NaBH4. , - Nenasycené ketony budou redukovány na allylalkohol.
Epoxidová sloučenina. Když je epoxidová sloučenina redukována, lithiumaluminiumhydridové činidlo napadne konec epoxidové sloučeniny s nízkou stérickou zábranou, obvykle vytváří sekundární nebo terciární alkoholy. Cyklohexanoxid bude přednostně redukován na alkoholy vazeb (vzpřímené vazby).
Amidy a imidy se redukují na aminy. Výtěžek takových reakcí je obecně vysoký a reakce N,N-substituovaných surovin je mnohem rychlejší než u jiných.
Nitril se redukuje na primární amin. Kromě toho lze oximy, nitrosloučeniny a alkylazidy redukovat na aminy. Kvartérní amoniové kationty mohou být redukovány na odpovídající terciární aminy.
Reakce s alkoholem za vzniku alkoxylithiumaluminiumhydridu:
LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2↑
LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2↑
LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2↑
LiAl (NEBO)2H2je vhodné činidlo pro redukci amidů na aldehydy, LiAl(OC(CH3)3)3H je vhodné činidlo pro redukci acylchloridů na aldehydy a lithiumaluminiumhydrid nemůže částečně redukovat acylchloridy na odpovídající aldehydy, protože lithiumaluminiumhydrid je dokáže zcela redukovat na primární alkohol, takže je nutné použít mírnější triterc-butyloxylithiumaluminumhydrid (LiAl(OC(CH)3)3)3H) k redukci acylchloridů. Reakce triterc-butoxyaluminiumhydridu lithného s acylchloridem je mnohem rychlejší než reakce s aldehydem. Například přidání sulfoxidchloridu do kyseliny izovalerové vytvoří izovalerylchlorid. v této doběprášek lithiumaluminiumhydridulze použít k redukci izovalerylchloridu na izovaleraldehyd a výtěžek může dosáhnout 65 %.
FAQ
Jaký je jiný název pro lithiumaluminiumhydrid?
Mechanismus redukce karbonylu LiAlH4 a NaBH4 - Chemické kroky Běžný název pro LiAlH4 je lithiumaluminiumhydrid (nebo lithiumaluminiumhydrid). V chemii se téměř vždy používá zkratka LAH.
Jak drahý je lithiumaluminiumhydrid?
Cena lithiumaluminiumhydridu (LiAlH₄) se pohybuje od 3 994 ₹ za 10g laboratorní-vzorek do 26 500 až 35 000 ₹ za kilogram pro průmyslové nebo hromadné množství.
K čemu se používá lithiumaluminiumhydrid?
Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4) nebo LAH je vysoce účinné redukční činidlo, které se primárně používá v organické syntéze. Je ceněn pro svou schopnost převádět tvrdohlavé funkční skupiny-jako karboxylové kyseliny, estery a amidy-na primární alkoholy a aminy, ačkoli nebezpečně reaguje s vodou.
Je lithiumaluminiumhydrid bezpečný?
* Lithium Aluminium Hydride vás může ovlivnit při vdechování.
* Kontakt může způsobit vážné podráždění kůže a očí a poleptání.
* Dýchání Lithium Aluminium Hydride může dráždit nos a hrdlo.
* Dýchání Lithium Aluminium Hydride může dráždit plíce a způsobit kašel a/nebo dušnost.
Populární Tagy: lithium aluminium hydridový prášek cas 16853-85-3, dodavatelé, výrobci, továrna, velkoobchod, koupit, cena, hromadné, na prodej